10．最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1mol N4生成N2的△H為（　�。�
A．+882 kJ•mol-1B．+441 kJ•mol-1C．-882 kJ•mol-1D．-441 kJ•mol-1

分析 舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，放熱△H＜0，吸熱△H＞0，1molN4氣體中含有6molN-N鍵．

解答 解：1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，放熱△H＜0，則△H=-882 kJ•mol-1，
故選C．

點評 本題考查根據(jù)鍵能進行反應(yīng)熱的有關(guān)計算，題目難度不大，注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意1molN4氣體中含有6molN-N鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是元素周期表如圖1的一部分：

（1）表中區(qū)域名稱s、p…確定的依據(jù)是根據(jù)構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號．
（2）已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個，則A的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d34s2，B在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
（3）上表中元素X的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：2CuCl+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．除X外，第4周期中最外層只有一個電子的還有鉀、鉻（寫元素名稱）．
（4）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)烴類的說法不正確的是（　　）
A．含碳原子數(shù)不同的烷烴均互為同系物
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應(yīng)原理不同
C．苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)與甲苯上的甲基與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的反應(yīng)條件相同
D．含4個碳原子的烴分子中至多含有10個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．Fe2O3中混有少量的Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．SiO2固體中混有少量的鐵粉：用磁鐵將鐵粉吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．試管可作為反應(yīng)容器B．量筒用于量取一定液體藥品C．膠頭滴管用過應(yīng)立即清洗滴瓶中的滴管也是如此D．燒杯常用作配制溶液和較大試劑的反應(yīng)容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將11.0g鐵粉和鋁粉的混合物投入500mL2.0mol/LH2SO4中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，試完成下列各小題．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）該鐵粉和鋁粉的混合物能（填“能”或“不能”）完全溶解；
（3）該混合物中鐵粉物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價．
Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，
充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在實驗室里，某同學(xué)取一小塊鈉做與水反應(yīng)的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，開始時可以觀察到的現(xiàn)象是變暗，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2=2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉的熔點低，②鈉與水反應(yīng)放熱．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成  D．溶液變渾濁
（4）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗及操作方法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液
C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈紅色，證明原溶液中含有Fe2+

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同步練習(xí)冊答案