3.下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是( 。
A.CH3-CH=CH2B.C.D.乙酸和油酸

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán),具有相同官能團(tuán)的化合物,據(jù)此解答即可.

解答 解:A、CH3-CH=CH2兩者結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故A錯(cuò)誤;
B、兩者羥基分別直接連在苯環(huán)上和連在烴基上,分別屬于酚類和醇類,不是同系物,故B錯(cuò)誤;
C、兩者結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán),屬于同系物,故C正確;
D、油酸中含有碳碳不飽和雙鍵,乙酸為飽和一元酸,兩者含有官能團(tuán)不同,不是同系物,故D錯(cuò)誤,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同系物的概念,注意同系物中官能團(tuán)應(yīng)相同,本題難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.將11.1g CaCl2溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,取此溶液10mlCa2+的濃度為1mol/L,含Cl-0.02NA個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式正確的是( 。
A.碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.少量SO2通入NaOH溶液:SO2+OH-═HSO3-
C.FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.用芒硝(Na2SO10H2O)制備純堿、明礬銨[(NH42Al(SO412H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

(1)溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3
(2)明礬銨的溶液呈酸性,明礬銨可用于凈水,用離子方程式說明其原理Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(3)過程Ⅰ中的反應(yīng)溫度不能超過40℃,其原因是NH4HCO3易受熱分解
(4)運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4稍過量的原因HCO32-(aq)+Na+(aq)?NaHCO3(s),Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移
(5)若將Al2(SO43加入到A中會(huì)產(chǎn)生大量的沉淀和氣體,導(dǎo)致明礬銨的產(chǎn)量降低,請(qǐng)用離子方程式解釋
解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Al3++3HCO32-=Al(OH)3↓+3CO2
(6)溶液E中的溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-
(7)已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大,過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實(shí)驗(yàn)操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C.
(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/(L•s).
(3)(t1+10)s 時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為75%,此時(shí)v(A)正>v(B)逆(填“>”、“<”或“=”).
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是bc.
a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)容器中(t1+10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為9:13.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有機(jī)物Y是制取醇酸樹脂和髙級(jí)航空潤(rùn)滑油的重要原料,PVAc樹脂可用來生產(chǎn)涂料與PVA,有機(jī)物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑,它們合成路線如下:
已知:R為烴基,R′、R″為烴基或氫原子
Ⅰ.R′CHO+R″CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$$\stackrel{△}{→}$
Ⅱ.RMgCl+$\stackrel{H_{2}O}{→}$
回答下列問題:
(1)C的名稱是乙醛
(2)寫出由B在一定條件下生成PVAc樹脂的化學(xué)方程式:
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCHO
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O
(5)寫出F→G的化學(xué)方程式2HCHO+CH3CH2CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$
(6)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(7)A→B的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
(8)下列有關(guān)說法中正確的是acd(填字母序號(hào))
a.N屬于酯類物質(zhì)
b.C、K互為同系物
c.一定條件下,PVAc可以與NaOH溶液反應(yīng)
d.反應(yīng)①、②都可以是與H2的加成反應(yīng)
(9)X和M反應(yīng)的化學(xué)方程式
(10)寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a.與B有相同的官能團(tuán)     b.反式結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下系列實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
 編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
 3 Al、C(石墨) 稀鹽酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極(正極或負(fù)極)不同(填“相同”或“不同”).
(2)實(shí)驗(yàn)3中,鋁為負(fù)極,電極反應(yīng)式:2Al-6e-═2Al3+
(3)實(shí)驗(yàn)4中,鋁作負(fù)極,理由是Al失去電子,寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng),Zn作負(fù)極,Al作正極,電流由正極流向負(fù)極,所以電流計(jì)指針偏向鋁.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.(1)氫氣被人們看作理想的綠色能源,己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ•g-1.則燃燒1molH2放出的熱量為286kJ.
(2)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放632kJ的能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.有一種紐扣微型電池,其電極分別是Ag2O和Zn.電解池是KOH溶液,所以俗稱銀鋅電池,該電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列說法,正確的是( 。
A.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極?B.放電時(shí),正極附近pH值上升?
C.放電時(shí),電子由Ag2O流向ZnD.放電時(shí),負(fù)極附近溶液pH值升高

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