Question

查閱資料知：Br₂的沸點為58.78℃，密度為3.119g/cm³，微溶于水，有毒．
Ⅰ，（1）常溫下，單質溴通常呈

 

態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量

 

．
Ⅱ，工業(yè)生產中，海水提溴常用空氣吹出法．其生產流程可用下圖表示：
淡化海水

通入O2

低濃度Br₂水

通入空氣吹出Br2

用X吸收

含Br^-的溶液

通入Cl2

Br₂的濃溶液→液溴
某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取溴（圖甲）實驗步驟如下：
①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂至反應結束；
②關閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量Cl₂；
④取B中所得溶液進行蒸餾，收集液溴．
（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)

 

（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結束．
（3）X試劑可以是

 

（填序號），尾氣處理選用

 

（填序號）．
a．H₂O b．飽和食鹽水  c．氫氧化鈉溶液  d．飽和NaSO₄溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）蒸餾時應該選擇

 

，操作中應控制的關鍵實驗條件為

 

．（圖乙）

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗題

分析：Ⅰ．（1）依據(jù)溴在常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水的物理性質解答；
Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，當反應完成時，過量的氯氣聚集與A中液面上方；
（3）溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收；
氯氣與溴均能夠與氫氧化鈉反應生成鹵化鈉和次鹵酸鈉和水；
（4）依據(jù)蒸餾實驗裝置選擇合適的儀器，蒸餾實驗依據(jù)的液體的沸點不同分離物質．

解答： 解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封；
故答案為：液；水；
Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，當反應完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；
故答案為：黃綠色氣體；
（3）溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收；氯氣與溴均能夠與氫氧化鈉反應生成鹵化鈉和次鹵酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
故答案為：c；c；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，；
（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶；
所以選擇的儀器有：②③⑤⑥⑦；
蒸餾實驗依據(jù)的液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度；
故答案為：②③⑤⑥⑦；溫度．

點評：本題考查了溴及海水提溴和蒸餾實驗，明確海水提溴的原理和蒸餾實驗的原理是解題關鍵，題目難度中等．