Question

16．室溫下，在某NaHSO₄溶液中離子的總濃度為0.6mol/L，若向其中加入等體積離子總濃度為0.6mol/L的Ba（OH）₂，下列說法不正確的是（　�。�

• A． NaHSO₄溶液中c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
• B． 混合后溶液pH值為13
• C． 混合溶液中c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． 加入Ba（OH）₂溶液后混合溶液水電離程度比純水的小

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．NaHSO₄溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應，根據(jù)二者量的關(guān)系結(jié)合公式pH=-lg[H⁺]來計算；
C．NaHSO₄與Ba（OH）₂恰好完全反應生成BaSO₄沉淀、NaOH和水，根據(jù)電荷守恒分析；
D．混合后溶液中溶質(zhì)主要是NaOH，NaOH會抑制水的電離．

解答 解：A．NaHSO₄溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．NaHSO₄溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO₄溶液中離子的總濃度為0.6mol/L，所以氫離子的濃度為0.2mol/L，離子濃度為0.6mol/L的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子的濃度為0.4mol/L，所以等體積混合反應后，氫氧根離子回剩余，氫氧根的濃度為$\frac{0.4V-0.2V}{2V}$=0.1mol/L，氫離子濃度為1×10^-13mol/L，所以溶液的pH=13，故B正確；
C．NaHSO₄與Ba（OH）₂恰好完全反應生成BaSO₄沉淀、NaOH和水，溶液中電荷守恒為：2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于溶液中c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），所以c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH^-），故C正確；
D．混合后溶液中溶質(zhì)主要是NaOH，NaOH在水中電離出較多的氫氧根離子會抑制水的電離，所以混合溶液水電離程度比純水的小，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了混合溶液中pH的計算、溶液中守恒關(guān)系的應用、影響水的電離的因素等，題目難度中等，注意把握酸堿混合溶液的pH的計算方法，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．