4．X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（　�。�
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．Y＞Z＞X

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析解答．

解答 解：將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡，說明X在氫前，Y在氫后，即X＞Y，將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化，說明Y＞Ag＞Z，即三種金屬的活動性順序為X＞Y＞Z，
故選A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，題目比較簡單，利用置換反應(yīng)來判斷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某原電池的裝置如圖所示，總反應(yīng)為H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
B．放電結(jié)束后，溶液中的pH值下降
C．每反應(yīng)2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子
D．電子通過離子交換膜從負(fù)極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③有可能是置換反應(yīng)；④不可能有分子參加；⑤一定為氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，其中正確的是（　�。�
A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中所含有的陰離子數(shù)目是0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中含有的中子的數(shù)目是NA
C．在20℃、1.01×105 Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)是0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均約為$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是I-、Fe 2+，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol和2mol
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的Fe2+離子的物質(zhì)的量是3mol．
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c與a、b的關(guān)系為 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，相互之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一種鹽，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑業(yè)．請回答：
（1）C是：NaOH
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+B→C+D：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
D→E：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，在某NaHSO4溶液中離子的總濃度為0.6mol/L，若向其中加入等體積離子總濃度為0.6mol/L的Ba（OH）2，下列說法不正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液中c（Na+）=c（OH-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
B．混合后溶液pH值為13
C．混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-）
D．加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水電離程度比純水的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是人類科技史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．
（1）合成氨的原料氣H2可由CH4和H2O（g）在高溫下反應(yīng)獲得（同時產(chǎn)生CO）．已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，H2O的汽化熱為44kJ•mol-1．寫出由CH4制取H2的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，合成氨在恒壓密閉容器中達到平衡的標(biāo)志有ce（填序號）
a．3v正（H2）=2v逆（NH3）     b用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
c．混合氣體的密度不再改變    d．混合氣體壓強不再改變
e．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 f．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（3）某實驗室模擬工業(yè)合成氨，在三個不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，起始濃度均為c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反應(yīng)過程中c（N2）隨時間的變化如圖1中曲線I、Ⅱ、Ⅲ所示

①該反應(yīng)在實驗I中，從開始達到平衡時N2的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min），其化學(xué)平衡常數(shù)K的值為208.3．（保留一位小數(shù)）若在恒溫恒壓條件下，向容器中通人氦氣，平衡將不移動 （填“向左移動”“向右移動”“不移動”）；此時，平衡常數(shù)的值將不變（填“變大”“變小”“不變”）
②已知Ⅱ、Ⅲ裝置中各有一個條件與I不同，據(jù)圖所示推測Ⅱ、Ⅲ不同于①的條件分別是加入催化劑；升高溫度
（4）實驗室研究在一定溫度和壓強下合成氨反應(yīng)中H2和N2起始物質(zhì)的量之比[n（H2）/n（N2）]對合成氨的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量一定的H2和N2以不同的氫氮比進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示．回答下列問題：
M點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為3，達到平衡時，已知N2的體積分?jǐn)?shù)為15.6%，則M點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為37.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．根據(jù)有機化學(xué)知識回答問題：
Ⅰ．根據(jù)圖1回答問題：

（1）寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CH2+H2O．
（2）寫出B和D中官能團的名稱羥基、羧基．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng) ①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
Ⅱ．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液．

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同步練習(xí)冊答案