【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時(shí)可以加熱)，完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

【答案】B

【解析】

該有機(jī)物中含有酚OH、COOH、醇OH、酯基(COO)、Br，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)，酚OH、COOH、醇OH均與Na反應(yīng)，酚OH、COOH、COO、Br與NaOH反應(yīng)，且該有機(jī)物酯基水解后又形成一個(gè)酚OH，只有COOH與NaHCO3反應(yīng)，則用等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗3molNa、5molNaOH、1molNaHCO3，即消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:5:1，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點(diǎn)變化到_______點(diǎn)。

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合草酸晶體的組成可表示為，為測(cè)定x的值，做了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測(cè)液；

取25mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；

用濃度為a的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定滴定過程中有、生成。

請(qǐng)回答：(1)寫出滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：______。

(2)滴定時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)液裝在 ______ 式滴定管中。

(3)假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmL溶液，則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作其他操作正確會(huì)造成測(cè)定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定時(shí)所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】”生活無處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問題解釋不合理的是

A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會(huì)發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明礬可以凈水，是因?yàn)槊鞯\[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

D.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：。下列說法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色，A為單質(zhì)，B為淡黃色粉末，A、B 與水反應(yīng)都有C生成，C與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。試推斷：

(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(寫化學(xué)式）

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A和水反應(yīng):____ 。

②C和過量的CO2反應(yīng):____

③E受熱分解的反應(yīng):____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為___________。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）

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