【題目】在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點(diǎn)變化到_______點(diǎn)。

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______

【答案】a b 3250

【解析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過飽和溶液，根據(jù)平衡狀態(tài)的移動(dòng)原理解答該題；

(2)根據(jù)K= = 計(jì)算。

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過飽和溶液。通過蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)；

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K== ===3250。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)�、唧w系的密度不再變化（ ）

A.③⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時(shí)c(B)為0.38 mol／L

B. 830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20％

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示填空。

(1)化合物A含有的官能團(tuán)是___。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是___，由E生成F的反應(yīng)類型是___。

(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(6)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

26.9

完成下列問題：

(1)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)中和熱△H=___。（不必計(jì)算和化簡(jiǎn)，代入數(shù)據(jù)即可）[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]。

(2)在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___（填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2·xH2O。________

(3)NaHCO3在水溶液中的電離方程式。__________

(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3

D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA

B.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA

C.一定量鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成1 g氫氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反應(yīng)，生成氣體體積約為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時(shí)可以加熱)，完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案