Question

【題目】在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點(diǎn)變化到_______點(diǎn)。

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______

Answer 1

【答案】a b 3250

【解析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過飽和溶液，根據(jù)平衡狀態(tài)的移動原理解答該題；

(2)根據(jù)K= = 計(jì)算。

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過飽和溶液。通過蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)；

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K== ===3250。