16．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是（　�。�
A．NOB．NH3C．Cl2

分析 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體能與水反應(yīng)生成具有堿性物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一氧化氮不溶于水，不能是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根離子與氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以氯氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)，明確相關(guān)氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中用離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A1 （OH）3↓+CO32-
C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．利用濃硫酸的吸水性和氧化性
B．開(kāi)始制備氣體時(shí)應(yīng)先加熱后向燒瓶中加硫酸
C．利用濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性
D．組裝完實(shí)驗(yàn)裝置立即加試劑、加熱制氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L空氣中所含的N2、O2分子總數(shù)為5NA
B．100mL 0.1mol/L的硝酸鈣溶液中鈣離子的數(shù)目為0.02NA
C．6.5g Zn由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)因胃酸過(guò)多而導(dǎo)致胃部嚴(yán)重潰瘍的病人不可使用含有碳酸氫鈉的藥物治療
B．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
C．誤食了重金屬離子，應(yīng)立即喝大量牛奶來(lái)緩解毒性
D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉．
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂．
③用電解法制鋁時(shí)，原料是氯化鋁．
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱．
A．②B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用鋅片與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．加熱
B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H 為（　�。�
A．-80 kJ/molB．-90 kJ/molC．-60 kJ/molD．-70 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案