6．下列離子在酸性溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．CO32-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：酸性溶液中含大量的氫離子，
A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中Al3+不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有以下6種說法：①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì)；③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④${\;}_{1}^{1}$H+、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{1}^{3}$H+互為同位素；⑤膠體帶電是電泳的前提條件；⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品．其中不正確的是（　　）
A．①⑤B．①④⑤⑥C．②③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．2，4，6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6個(gè)甲基原子團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操 作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變成白色該過程發(fā)生物理變化
B將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無明顯現(xiàn)象硝酸亞鐵與硫酸不反應(yīng)
D將滴有酚酞的氨水加熱紅色逐漸變淺一水合氨受熱分解，導(dǎo)致溶液堿性減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，分子模型如圖所示
（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
擬從芳香烴出發(fā)來合成M，路線如下：
已知：M在酸性條件下水解生成有機(jī)物F和甲醇．

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出②、⑤反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和醛基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出反應(yīng)①②⑥的化學(xué)方程式（注明必要的條件）+Br2→；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；+CH3OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）B能發(fā)生的反應(yīng)有：ABEF；
A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)  F、加成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將銅片放入盛有稀硫酸燒杯中，沒有明顯的現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）下列物質(zhì)后（可以加熱），銅片溶解，溶液變藍(lán)且不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體的是（　　）
A．CuOB．O2C．NaNO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2       b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH             d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．肉桂酸在香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面有著廣泛應(yīng)用．某同學(xué)查閱資料進(jìn)行肉桂酸的合成并分析其純度．合成原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

名稱分子量相對(duì)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度
苯甲醛1061.04-26179.62微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯
乙酸酐1021.080-73.1138.6溶于乙醚，易水解形成乙酸．
肉桂酸1481.247135300微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等
在三頸燒瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸餾過的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸餾過的乙酸酐以及研細(xì)的2.2g無水醋酸鈉，加入2-3粒沸石，在石棉網(wǎng)上加熱回流30min．
待反應(yīng)物冷卻后，加入10mL溫水，改為水蒸氣蒸餾蒸出未完全反應(yīng)完的苯甲醛．再將燒瓶冷卻，加入l0mL 10%氫氧化鈉溶液．抽濾，將濾液傾入250mL燒杯中，冷卻至室溫，在攬拌下用濃鹽酸酸化．冷卻，抽濾，用少量冰水洗滌沉淀，抽干．粗產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約1.5g．
（1）某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)忘記加沸石，正確的操作為待反應(yīng)物冷卻后補(bǔ)加沸石．
（2）石棉網(wǎng)上冷凝回流時(shí)應(yīng)使用球形冷凝管 儀器，回流的作用為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（3）加人過暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的轉(zhuǎn)化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保證所有的肉桂酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽而溶解．
（5）冰水洗滌的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl雜質(zhì)，同時(shí)降低肉桂酸的溶解度減少溶解損失，粗產(chǎn)品的進(jìn)一步純化可采用的方法是重結(jié)晶．
（6）肉桂酸的產(chǎn)率為67.6%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B．0.5 mol CO2氣體中所含的CO2分子數(shù)約為3.01×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1022個(gè)CO2分子所占的體積約是22.4 L
D．在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案