Question

15．下列關(guān)于溶液中微粒的濃度說法正確的是（　　）

• A． O.1 mol•L^-1 的 NaHSO₃ 溶液（pH＜7）中：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• B． 0.1mol．L^-1的（NH₄）₂S0₄，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L^-1丨的Na₂CO₃與HCl溶液等體積混合＜忽略體積變化）：
  $\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃）=0.1 mol．L^-1
• D． 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₄Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
B．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
C．混合液體積增大一倍，則鈉離子濃度變?yōu)樵�先的一半，即�?\frac{1}{2}$c（Na⁺）=0.05mol/L；
D．一水合氨的電離程大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）．

解答 解：A．根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），二者結(jié)合可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），故A正確；
B．0.1mol．L^-1的（NH₄）₂S0₄溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L^-1丨的Na₂CO₃與HCl溶液等體積混合＜忽略體積變化），根據(jù)物料守恒可得：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.05 mol．L^-1，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₄Cl、氨水混合溶液中，由于一水合氨的電離程大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理危機的關(guān)鍵，C為易錯點，注意混合液體積的變化情況，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．