Question

4．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 欲配制1.00 L 1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• B． 將80 g SO₃溶于水并配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1
• C． 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
• D． 1 mol•L^-1 NaCl溶液含有N_A個Na⁺

Answer 1

分析 A、溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1，體積1L指的是溶液體積，不是溶劑體積；
B、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol三氧化硫與水反應(yīng)生成1mol硫酸；
C、硫酸溶液密度大于1，溶液越稀密度越小，稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
D、1 mol•L^-1 NaCl溶液含有Na⁺的數(shù)目還和溶液的體積大小有關(guān)．

解答 解：A、58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，溶于水配成1L溶液，得到溶液的摩爾濃度是1mol•L-1，體積1L指的是溶液體積，不是溶劑體積，故A錯誤；
B、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為：$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，則所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；
C、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故C錯誤；
D、1 mol•L^-1 NaCl溶液含有Na⁺的數(shù)目還和溶液的體積大小有關(guān)，體積不知道，數(shù)目沒法判斷，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，熟練掌握公式的使用和與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，難度不大．