Question

物質A～D都是由下表中的離子形成的，且為中學化學常見物質．各含有下列陰陽離子各一種．四種物質的離子不可重復．

陽離子	K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　SO42-　HCO3-

A物質受熱易分解，且焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若將B中的沉淀加入氫氧化鈉中，則沉淀溶解；將D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物質；
（1）分別填出下列物質的化學式  B

 

；C

 

；D

 

．
（2）寫出A分解的化學方程式：

 

．
（3）少量的A與D反應的離子方程式：

 

．
（4）C溶液的顏色：

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：依據碳酸氫鈉的性質判斷：碳酸氫鹽加熱易分解，A的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃），故A為KHCO₃；
向B、C中加氨水都有沉淀，即Al³⁺、Fe²⁺生成堿，若將B中的沉淀加入氫氧化鈉中，則沉淀溶解，故B含有Al³⁺；C中含有Fe²⁺；故D中含有Ba²⁺，將D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物質，即硫酸鋇，到此即可推斷得出：C為FeSO₄，B為AlCl₃；D為Ba（OH）₂、A為KHCO₃，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據碳酸氫鈉的性質判斷：碳酸氫鹽加熱易分解，A的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃），故A為KHCO₃；
向B、C中加氨水都有沉淀，即Al³⁺、Fe²⁺生成堿，若將B中的沉淀加入氫氧化鈉中，則沉淀溶解，故B含有Al³⁺；C中含有Fe²⁺；故D中含有Ba²⁺，將D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物質，即硫酸鋇，到此即可推斷得出：C為FeSO₄，B為AlCl₃；D為Ba（OH）₂、A為KHCO₃，
（1）依據分析可知：B為AlCl₃；C為FeSO₄，D為Ba（OH）₂，故答案為：AlCl₃；FeSO₄；Ba（OH）₂；
（2）KHCO₃分解產生碳酸鉀、二氧化碳和水，化學反應方程式為：2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）A為KHCO₃，D為Ba（OH）₂，少量的KHCO₃與Ba（OH）₂反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀和水，化學反應方程式為：KHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+KOH+H₂O故離子反應方程式為：HCO 3-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO 3-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4）Fe²⁺為淺綠色，故答案為：淺綠色．

點評：本題主要考查的是常見離子的檢驗以及離子共存問題，屬于高考高頻考題，注意總結歸納．