下列各組物質(zhì)的溶液中，在可加熱的條件下僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（　�。�
A、KHSO4、Na2CO3、（NH4）2SO4、FeCl3
B、K2CO3、MgCl2、Al2（SO4）3、KOH
C、NaCl、KCl、CuCl2、AgNO3
D、NaOH、（NH4）2SO4、Na2SO4、BaCl2
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：
分析：先觀察溶液的顏色，再利用物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來鑒別物質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．FeCl3為黃色，與FeCl3反應(yīng)生成沉淀和氣體的為Na2CO3，與Na2CO3反應(yīng)生成無色氣體為KHSO4，剩余一種物質(zhì)為（NH4）2SO4，可鑒別，故A不選；
B．MgCl2、Al2（SO4）3分別與KOH反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、先有白色沉淀后沉淀消失，剩余一種物質(zhì)為K2CO3，可鑒別，故B不選；
C．CuCl2為藍色，NaCl、KCl與AgNO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能鑒別，故C選；
D．（NH4）2SO4與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，氯化鋇與（NH4）2SO4、Na2SO4均反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故D不選；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的顏色及物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的考查，注意題目要求僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH
 
+
4
、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
中的陽離子和陰離子各一種組成．（五種鹽所含陰、陽離子各不相同） 已知：
①A+B→白↓　②A+D→白↓�、跙+C→白↓+氣體�、蹹+E→淡黃↓⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）�、轇溶液中c（H+）=10-12mol?L-1　⑦C、D、E三種溶液的pH＜7
（1）寫出A、D的組成（用分子式表示）：A
 
；D
 
．
（2）B與C反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）說明B溶液中c（H+）＜c（OH-）的原因是（用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋）：
 
．
（4）E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包固體粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4中的一種或幾種組成．實驗結(jié)果如下：①將此固體粉末加入到水中得白色沉淀，把該懸濁液過濾，濾液無色 
②在濾出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．該粉末一定含（填寫化學(xué)式，以下同）
 
，一定不含
 
，可能含
 
．上述實驗結(jié)果②中沉淀部分溶解涉及的化學(xué)方程式為
 
．
請設(shè)計實驗檢驗可能含有的物質(zhì)，簡要寫出用到的試劑及操作步驟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～D都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．各含有下列陰陽離子各一種．四種物質(zhì)的離子不可重復(fù)．
陽離子K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
陰離子OH-　Cl-　SO42-　HCO3-
A物質(zhì)受熱易分解，且焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若將B中的沉淀加入氫氧化鈉中，則沉淀溶解；將D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物質(zhì)；
（1）分別填出下列物質(zhì)的化學(xué)式  B
 
；C
 
；D
 
．
（2）寫出A分解的化學(xué)方程式：
 
．
（3）少量的A與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）C溶液的顏色：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時，其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化，生成較穩(wěn)定物質(zhì)，如圖1．A～F是六種有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖2，請根據(jù)要求回答：
（1）C中含有的官能團是
 
（填名稱）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)的類型是
 
．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有
 
種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中 ①Cu  ②液態(tài)SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O．屬于強電解質(zhì)的是
 
（填序號），屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號）；寫出③的電離方程式
 

（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；

（3）一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c來回答）．當(dāng)它們的pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為
 
；當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是
 
．
（4）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇：
陽離子K+  Na+  Fe2+  Ba2+  NH4+
陰離子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-    HSO4-
（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①A的化學(xué)式為
 
；B的化學(xué)式為
 
；②A、B溶液混合后加熱量中性反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液呈無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則：
①A為
 
；B為
 
；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
Ⅰ
 
；相關(guān)的離子反應(yīng)方程式
 
．
Ⅱ
 
；相關(guān)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)羁眨?br />（1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；
 

（2）移液過程中，不小心濺出少量溶液；
 

（3）定容時，俯視刻度線；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?Cc（g）+Dd（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　　）
A、若a+b＜c+d，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進行
B、若從正反應(yīng)開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b
C、若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
D、若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強一定不變

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同步練習(xí)冊答案