在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI?H2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為（　�。�
A、等于10 s
B、等于12 s
C、大于12 s
D、小于12 s
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：先根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算出20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，再利用此反應(yīng)速率計(jì)算出反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應(yīng)時(shí)間，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗的時(shí)間越大．
解答： 解：前20s反應(yīng)H2?2H的平均反應(yīng)速率為：v=
0.1mol/L-0.06mol/L
20s
=0.002mol/（L?s），
反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，濃度變化為：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反應(yīng)速率計(jì)算，反應(yīng)消耗的時(shí)間為：
0.024mol/L
0.002mol/L?s
=12s，
由于反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時(shí)間大于12s，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，本題的關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的難度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實(shí)，然后列式計(jì)算即可，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～D都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．各含有下列陰陽(yáng)離子各一種．四種物質(zhì)的離子不可重復(fù)．
陽(yáng)離子K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
陰離子OH-　Cl-　SO42-　HCO3-
A物質(zhì)受熱易分解，且焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若將B中的沉淀加入氫氧化鈉中，則沉淀溶解；將D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物質(zhì)；
（1）分別填出下列物質(zhì)的化學(xué)式  B
 
；C
 
；D
 
．
（2）寫出A分解的化學(xué)方程式：
 
．
（3）少量的A與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）C溶液的顏色：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；
 

（2）移液過程中，不小心濺出少量溶液；
 

（3）定容時(shí)，俯視刻度線；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3 溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH 溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2 溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
（3）試確定K+ 是否存在？
 
，判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（　　）
A、常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱
B、常溫下，測(cè)得0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=4
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4
D、常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B、25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C、新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?Cc（g）+Dd（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A、若a+b＜c+d，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行
B、若從正反應(yīng)開始，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b
C、若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
D、若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征，現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（　　）
A、加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色的沉淀．
B、加入碘水變藍(lán)
C、加入Ba（NO3）2溶液沒有白色沉淀
D、加入碘水不變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鍵線式表示的分子式
 
；名稱是
 
．
（2）有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．
（3）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，其系統(tǒng)命名為
 
．

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