11．下列關(guān)于濃硫酸的說法錯誤的是（　�。�
A．能干燥氯氣B．能使蔗糖炭化
C．久置后濃度變大D．加熱時能與碳反應

分析 A、濃硫酸具有吸水性，氯氣和濃硫酸不反應，可以干燥；
B、濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水；
C、濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣；
D、濃硫酸具有強氧化性加熱條件下和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；

解答 解：A、濃硫酸具有吸水性，氯氣和濃硫酸不反應，能干燥氯氣，故A正確；
B、濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水發(fā)生炭化現(xiàn)象，故B正確；
C、濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，久置后濃度變小，故C錯誤；
D、濃硫酸具有強氧化性加熱條件下和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了濃硫酸性質(zhì)分析，濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣里的水蒸氣，且濃硫酸溶于水時放出大量的熱．濃硫酸具有強氧化性，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價鍵的作用力；碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽類發(fā)生水解的過程中，溶液的pH一定發(fā)生改變
B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32-）變大
C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的導電性變強
D．一定溫度下的密閉容器中，反應2NO2?N2O4達平衡時，再加入1molN2O4，平衡正向移動，且N2O4含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，能在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．與鋁粉反應放出H2的無色溶液：Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知B是中學化學中常見的金屬單質(zhì)，E為地殼中含量最多的元素構(gòu)成的單質(zhì)，H常溫下為無色液體，反應③、④是工業(yè)生產(chǎn)C的重要反應，C的濃溶液在加熱時才與D反應．根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）反應②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的是②③⑤⑥；
（2）反應①的化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）寫出C的濃溶液在加熱時與D反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F與A、H反應，當有7.8g F參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在D點時v正＞v逆
B．其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．反應aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時，M的體積分數(shù)y（M）與反應條件的關(guān)系如圖所示．其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)不改變
B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)一定減小
D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中，A和B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它們之間的如下關(guān)系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．則此反應可表示為（　�。�
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平衡速率v（HI）為0.167 mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K減小（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d-f的編號回答）
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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