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氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛．已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．
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（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置
 
（填A或B）．
（2）處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）用雙線橋法標出2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中電子轉移的方向和數目．
（4）在該反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．
（5）若生成標準狀況下11.2L 氯氣，則轉移電子
 
mol，被氧化的HCl為
 
 mol．
分析：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依據化學反應的特征是固體和液體不加熱制氣體，依據固體+液體=氣體的反應特征選擇發(fā)生裝置；
（2）氯氣有毒不能排放到空氣中污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（3）依據元素化合價變化升降數值，結合氧化還原反應的雙線橋標出電子轉移方向和數目；
（4）反應中元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產物；
（5）依據化學方程式和元素化合價變化判斷電子轉移，計算被氧化的物質的量；
解答：解：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依據化學反應的特征是固體和液體不加熱制氣體，依據固體+液體=氣體的反應特征選擇發(fā)生裝置；選B；故答案為：B．
（2）氯氣有毒不能排放到空氣中污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）依據元素化合價變化升降數值，結合氧化還原反應的雙線橋標出電子轉移方向和數目；錳元素化合價從+7價降低到+2價；氯元素化合價從-1價升高為0價；雙線橋表示為：精英家教網；
故答案為：精英家教網
（4）反應中錳元素化合價降低的KMnO4做氧化劑，氯元素化合價升高，HCl做還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產物Cl2；故答案為：KMnO4；Cl2；
（5）依據化學方程式和元素化合價變化判斷電子轉移，計算被氧化的物質的量；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若生成標準狀況下11.2L 氯氣，物質的量為0.5mol；生成5molCl2，轉移電子為10mol，轉移電子為1mol；16molHCl反應，其中被氧化的HCl為10mol；生成氯氣物質的量為5mol，所以0.5mol氯氣生成，被氧化的HCl1mol；
故答案為：1；1．
點評：本題考查了實驗室制氯氣的反應特征和反應化學方程式的應用，電子轉移的計算，標注；氧化還原反應的概念應用和計算分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質的量為
3mol
3mol
，反應中轉移電子數為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．
下列說法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學式）．經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）①裝置B中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫雜質
除去氯氣中的氯化氫雜質
．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO32-；
假設2：只存在ClO-；
假設3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假設4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指導老師經分析認為，其中一個假設并不合理，它是
假設3
假設3
；判斷的原因是
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴
b
b
 （填序號）．若溶液
褪色
褪色
（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴
d
d
（填序號）；若溶液
變藍色
變藍色
（填現象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：
 
；氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的離子方程式
 

Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用離子方程式表示）
 
．
（2）某同學幫助水質檢測站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以備使用．
①該同學應稱取NaOH固體
 
g
②上述實驗需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
．
③該配制實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
④配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 
；
b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
 
．
⑤取上述配制的NaOH溶液
 
L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．
（3）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，用化學反應方程式可表示為
 
，漂白粉的有效成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）
 
．
某化學興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質．
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（1）指出圖1裝置中的錯誤之處
 
，
 

（2）丙裝置的作用
 
．丙裝置中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結合圖2將以上裝置重新排序：
 
．
（4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
 
．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學將圖1中的“乙”換成“己”，你認為他這樣做對嗎？
 
．為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣．
（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）
 
．
某化學興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質．
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（2）指出圖一裝置中的錯誤之處
 
 （指出一處即可），
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結合圖二將以上裝置重新排序：
 
．

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