8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用新制的Cu（OH）2可鑒別乙醛、乙酸、乙醇
B．除去乙烷中少量乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
D．除去苯中混有的苯酚：向混合液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液

分析 A．乙醛、乙酸、乙醇分別與新制的Cu（OH）2混合的現(xiàn)象為磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液、無現(xiàn)象；
B．光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層．

解答 解：A．乙醛、乙酸、乙醇分別與新制的Cu（OH）2混合的現(xiàn)象為磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于乙烯用途、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
①乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇  ②乙烯可作香蕉等水果的催熟劑  
③1mol乙烯與氯氣完全加成，然后與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，一共需要氯氣3mol  
④乙烯能夠被酸性KMnO4溶液所氧化，說明乙烯結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵  
⑤乙烯分子中所有原子在同一個平面  
⑥乙烯容易與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol乙烯加成消耗1mol溴單質(zhì)，說明乙烯分子含有一個碳碳雙鍵．
A．①②④B．②⑤⑥C．②③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．測定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖1是德國化學(xué)家李比希測定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O．
試回答下列問題：

（1）甲裝置中盛放的是CaCl2，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？不能，請說明理由：因為氫氧化鈉能同時吸收CO2和H2O，從而無法確定生成水和CO2的質(zhì)量．
（2）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？
（3）將4.6g 有機(jī)物A進(jìn)行實驗，測得生成5.4g H2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（4）經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10℃時pH=12的Na0H溶液與40℃時pH=12的Na0H溶液中：c（OH-）相等
B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）═c（NH4+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L-1．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色透明溶液，能與鋁作用放氫氣，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、Cl-B．K+、Cu2+、SO42-C．Cl-、NO3-、Mg2+D．Ba2+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．檢驗Na2SO3是否被氧化，所選用的試劑應(yīng)為（　�。�
A．氯化鋇B．鹽酸C．氯化鋇和鹽酸D．氯化鋇和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應(yīng)放出H2．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）金屬-有機(jī)框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團(tuán)簇通過有機(jī)高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，則儲氫時的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　B．低溫高壓    C．高溫低壓 D．高溫高壓
（3）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．已知：

則：H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
（4）一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：
CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
①0～10min內(nèi)v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．
若200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列8種有機(jī)物：
①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH
按官能團(tuán)的不同可分為（　�。�
A．4類B．5類C．6類D．8類

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