Question

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 10℃時(shí)pH=12的Na0H溶液與40℃時(shí)pH=12的Na0H溶液中：c（OH^-）相等
• B． 25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na⁺）═c（NH₄⁺）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V_總≥20mL

Answer 1

分析 A．溫度影響水的離子積，兩溶液中氫離子濃度相同，而水的離子積不同，則兩溶液中氫氧根離子濃度不同；
B．兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒分析；
D．如果HA是強(qiáng)酸，二者濃度相等，要使混合溶液呈中性，則兩種溶液體積相等；如果HA是弱酸，則HA濃度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，則堿體積大于酸．

解答 解：A.10℃時(shí)pH=12的Na0H溶液與40℃時(shí)pH=12的Na0H溶液中的氫離子濃度相同，而水的離子積不變，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，則兩溶液中氫離子濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（OH^-）-c（H⁺）=c（NH₄⁺），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個(gè)式子可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D．如果HA是強(qiáng)酸，二者濃度相等，要使混合溶液呈中性，則兩種溶液體積相等；如果HA是弱酸，則HA濃度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，則堿體積大于酸，所以所得溶液體積（假設(shè)混合后的體積是兩溶液體積之和）V（總）≤20mL，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．