Question

某元素的核素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl^-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的原子序數(shù)為

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）用電子式表示出XCl₂的形成過(guò)程

 

；
（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是

 

；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）試用化學(xué)方法將X的單質(zhì)和X的氫化物區(qū)別開(kāi)來(lái)

 

．
（5）試舉出一種物質(zhì)既含有極性鍵，又含有非極性鍵，還含有配位鍵和離子鍵的化合物

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，則n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為111，故X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，X的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
則n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為111，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：20；；
（2）CaCl₂屬于離子化合物，用電子式表示CaCl₂的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）Ca與水劇烈反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂，溶液呈堿性，故現(xiàn)象為：開(kāi)始下沉，并迅速產(chǎn)生氣泡，后上浮在水面上繼續(xù)劇烈反應(yīng)而減小，最后消失．水逐漸變渾濁，溶液變紅，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，
故答案為：開(kāi)始下沉，并迅速產(chǎn)生氣泡，后上浮在水面上繼續(xù)劇烈反應(yīng)而減小，最后消失．水逐漸變渾濁，溶液變紅；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；
（4）根據(jù)兩者組成元素不同，用燃燒的方法，產(chǎn)物不同，故答案為：將兩種物質(zhì)取少量分別放在干燥的氧氣里充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物通入盛有無(wú)水硫酸銅白色粉末干燥管，能使白色粉末變藍(lán)的原物質(zhì)是CaH，沒(méi)有明顯變化的原物質(zhì)是Ca；
（5）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵，銨根離子之間有配位鍵，如CH₃COONH₄既含有極性鍵，又含有非極性鍵，還含有配位鍵和離子鍵，故答案為：CH₃COONH₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程．