Question

（每空2分，共12分）

（1）①相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Pb(NO3)2溶液的導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于(CH3COO)2Pb溶液的導(dǎo)電性，寫出(CH3COO)2Pb的電離方程式：______________________________________________

②寫出的CH3COONH4電離方程式

（2）取稀氨水進(jìn)行下列操作，則NH3·H2O、NH4＋、OH－ H+ 濃度如何變化？

①通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3·H2O) ___________。（填寫“增大”“減小”“不變”。下同）

②加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH4＋)___________。

③加入NH4Cl晶體時(shí)，c(OH－) _______ 。

④加入水時(shí)，c(H+) ____________

Answer 1

(1)(CH3COO)2Pb2 CH3COO- + Pb2+ CH3COONH4 =CH3COO- + NH4+

(2)減小“減小“減小 增大

【解析】

試題分析：（1）①相同物質(zhì)的量濃度的Pb(NO3)2溶液的導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于(CH3COO)2Pb溶液的導(dǎo)電性，說明Pb(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb的電離方程式為

(CH3COO)2Pb2 CH3COO- + Pb2+ ；② CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONH4電離方程式為CH3COONH4 =CH3COO- + NH4+；（2）,①通適量HCl氣體時(shí),平衡正向移動(dòng)，故c(NH3·H2O)減��；②加入少量NaOH固體時(shí)，氫氧根離子濃度增大，抑制電離，平衡左移，c(NH4＋)減��；③加入NH4Cl晶體時(shí)，銨根離子濃度增大，抑制電離，平衡左移，c(OH－)減�。虎芗尤胨畷r(shí)，氧根離子濃度減小，c(H+)增大。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)試劑的標(biāo)志。