15．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)一直插入溶液中
C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分別與0.5mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿的濃度適當(dāng)過(guò)量

分析 A．分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失；
B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)一直插入溶液中；
C．醋酸是弱酸，電離吸熱；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，酸或堿要過(guò)量．

解答 解：A．分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測(cè)試結(jié)果不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；
B．為了準(zhǔn)確測(cè)定溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)一直插入溶液中，故B正確；
C．醋酸是弱酸，電離過(guò)程為吸熱，反應(yīng)放出的熱量偏小，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故C正確；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以使酸（堿）適當(dāng)過(guò)量，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BCD（填序號(hào)）．
     A c（Na+）=2c（CO32-）
     B c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
     C c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
     D c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖2是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化學(xué)鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成．現(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)如下（反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)）：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
空氣反應(yīng)器中涉及反應(yīng)④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的理由是反應(yīng)②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故高溫下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ?mol-1，則△H4=-954kJ?mol-1．
（3）圖2為燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線；圖3為不同溫度下CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線

①降低燃料反應(yīng)器中SO2生成量的措施有B；
A．CaSO4投入燃料反應(yīng)器前加以粉碎      B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)            D．提高反應(yīng)體系的溫度
②當(dāng)lgK＜0時(shí)，說(shuō)明相應(yīng)溫度下某反應(yīng)的程度小，此溫度下可以忽略該反應(yīng)．則燃料反應(yīng)器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng) ①、②于900℃達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度為0.01mol•L-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　�。�
A．C2H4、C3H8B．CH4、C3H8C．CH4、C4H10D．C2H2、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請(qǐng)寫(xiě)出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再寫(xiě)出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃7008008301 0001 200
平衡常數(shù)0.40.61.01.11.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%．如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動(dòng)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
B．第3周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．周期表中所含元素種類(lèi)最多的族是ⅠA族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知實(shí)驗(yàn)室制取C12的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；
（1）寫(xiě)出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過(guò)程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是D（填序號(hào)）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．了解用藥常識(shí)，有利于自我保健．下列藥物使用正確的是（　�。�
A．阿司匹林課解熱鎮(zhèn)痛，常用于治療感冒
B．氫氧化鈉能中和胃酸，可用于治療胃酸過(guò)多
C．蠶絲的主要成分是纖維素
D．合金中一定只含金屬元素

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