Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+ c(NH)= c(OH－)+c(Cl－)，由于溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH－)，但是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離程度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離，所以c(H+)= c(OH－)<c(NH4+)=c(Cl－)，錯誤；B．0.1mol/LNa2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，錯誤；C．25℃時(shí)，HCOOH是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，HCOOH的pH=2,則c(HCOOH)>10-2mol/L，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，c(NaOH)=10-2mol/L。當(dāng)二者等體積混合時(shí)，n(HCOOH)>n(NaOH)。溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液。由于溶液顯酸性，c(H+)> c(OH－)，HCOOH的電離作用大于HCOONa的水解作用，所以c (HCOO－)> c(Na+)，所以c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，正確； D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，可得：3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。

考點(diǎn)：考查微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正誤判斷的知識。