下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.25℃時(shí),pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH-)= c(NH)=c(Cl-)

B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.25℃時(shí),pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合:c (HCOO-)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

C

【解析】

試題分析:A.25℃時(shí),pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液,根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+ c(NH)= c(OH-)+c(Cl-),由于溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH-),但是鹽是強(qiáng)電解質(zhì),電離程度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離,所以c(H+)= c(OH-)<c(NH4+)=c(Cl-),錯(cuò)誤;B.0.1mol/LNa2S溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),錯(cuò)誤;C.25℃時(shí),HCOOH是弱酸,部分電離,在溶液中存在電離平衡,HCOOH的pH=2,則c(HCOOH)>10-2mol/L,NaOH是強(qiáng)堿,完全電離,c(NaOH)=10-2mol/L。當(dāng)二者等體積混合時(shí),n(HCOOH)>n(NaOH)。溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液。由于溶液顯酸性,c(H+)> c(OH-),HCOOH的電離作用大于HCOONa的水解作用,所以c (HCOO-)> c(Na+),所以c (HCOO-)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH-),正確; D.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒,可得:3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。

考點(diǎn):考查微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .

(2)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2.

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是 .

②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 .

③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化.提出假設(shè):

觀點(diǎn)1:H2O2的量少不能氧化Br-

觀點(diǎn)2:B中有未反應(yīng)的H2SO3

為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 .

(4)通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 .

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河南省高三9月第二次階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中,造成所得的溶液濃度偏大的是

A.要配制100 mL l mol/L NaOH溶液,需在白紙上稱4 g NaOH固體,并且稱量速度較慢

B.稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕

C.溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥

D.定容時(shí)蓋上瓶蓋,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)某混合物,可能含有以下幾種離子:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-,若將該混合物溶于水可得澄清溶液,現(xiàn)取3份各100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

3

加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.63 g,第二次稱量讀數(shù)為4.66 g

試回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是____________。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度((可以不填滿,也可以增加)):

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(3)試確定K+是否存在?________,如果存在物質(zhì)的量濃度為__________,如果不存在理由是__ _。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增,A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小順序:r(B)>r(C)>r(A)

B.D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

C.元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7,c(SO42-)=c(NH4+)

B.兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2,

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1moL/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)符合要求的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B.用pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12.7

C.用托盤天平稱出25.20g氯化鈉

D.用25mL堿式滴定管量出15.80mL氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A.銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙,加水后溶液呈藍(lán)綠色

B.鐵與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體,生成棕黃色溶液

C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色煙霧,生成有刺激性氣味的氣體

D.鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光,生成淡黃色固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液,溫度不同時(shí),導(dǎo)電能力不同

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)一定難溶于水

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