關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水

D

【解析】

試題分析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，故A正確；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，故B正確；改變溫度，弱電解質(zhì)的電離程度改變，離子濃度改變，所以導(dǎo)電能力改變，故C正確；根據(jù)定義，強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五種溶液，只用一種試劑通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaCl D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）25℃時(shí)，有下列五種溶液：

①0．1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0．05mol/L H2SO4

④0．1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液④的pH 7（填“>、<、＝”），其原因是 （用離子方程式表示）

（2）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =

（3）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，

該反應(yīng)的離子方程式為

（4）在溶液⑤中分別放入:A．10mL蒸餾水；B．50mL 0．2 mol?L?1AgNO3溶液；C．60 mL 0．1mol?L?1AlCl3溶液；D．100mL 0．1 mol?L?1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬螅珹g+濃度最小的是 （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱 酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0．2000 mol?L?1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L?1）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0．1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是

A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2的過(guò)程。

（1）寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）寫(xiě)出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為 mol(用含n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑

B．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．該反應(yīng)中砷元素被氧化

D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

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