為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無明顯變化,繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .

(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2.

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是 .

②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 .

③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化.提出假設(shè):

觀點(diǎn)1:H2O2的量少不能氧化Br-

觀點(diǎn)2:B中有未反應(yīng)的H2SO3

為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 .

(4)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 .

 

(1)Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.(2)①打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)

空氣后,關(guān)閉彈簧夾.②CCl4(苯或飽和NaHSO3溶液).(3)取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色.(4)H2O2>Br2>SO2.

【解析】

試題分析:(1)在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.①由于在裝置中含有空氣,空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會(huì)發(fā)生反應(yīng)將其氧化,所以乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾;②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性,溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所以丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣,D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液;由于H2SO3不穩(wěn)定,受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2,所以為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是,取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色;(4)物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中有強(qiáng)制弱規(guī)律.所以通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2>Br2>SO2.

考點(diǎn):SO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 氧化還原反應(yīng)規(guī)律.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

【探究一】

(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是 。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用 (選填序號(hào))。a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g,由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式 。

【探究二】

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q­1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是 。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 。(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于 (選填序號(hào))。

a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南鄭州市高三上第一次(10月)月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知氟、氯、溴、碘、砹為同一主族元素,其中溴化砹(AtBr)可發(fā)生如下反應(yīng):

① 2AtBr + 2Mg = MgAt2 + MgBr2 ② AtBr + 2NH3 = NH4Br + AtNH2

對以上兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法中正確的是( )

A.這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中MgAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中AtBr既是氧化劑又是還原劑

D.MgAt2的還原性弱于MgBr2還原性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線:

已知:①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀;②乙醚的沸點(diǎn)是34℃,難溶于水,與1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1~4分別是( )

A.萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B.過濾、分液、蒸餾、萃取

C.過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D.過濾、分液、過濾、蒸餾

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是( )

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、AgO、SO3

C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省洛陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NO HNO3

③NaCl(飽和溶液)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A.②③ B.①④ C.②④ D.③④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省洛陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組儀器:①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶.常用于物質(zhì)分離的是

A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省高三9月第二次階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是 ( )

 

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:

2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C

鐵與氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng):2Fe+3I12點(diǎn)燃2FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:

Ca2++2ClO- +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.25℃時(shí),pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH-)= c(NH)=c(Cl-)

B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.25℃時(shí),pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合:c (HCOO-)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

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