【題目】下列物質的分離提純中除雜劑及相應的化學方程式分別為：

混合物成分

除雜試劑

化學方程式

（i）銅粉中混有鐵粉

__

__

（ii）鐵粉中混有鋁粉

__

__

（iii）Al2O3中混有Al（OH）3

__

__

（iv）FeCl3溶液中混有FeCl2

__

__

【答案】稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 加熱 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 氯水 Cl2+2FeCl2=2FeCl3

【解析】

(i)Cu中混有Fe，可以用稀鹽酸除去Fe，稀鹽酸和Fe反應生成可溶性的鹽，但Cu不反應，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

(ii)Fe和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以可用NaOH溶液除去雜質，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(iii)加熱條件下氫氧化鋁分解為氧化鋁，所以采用加熱的方法除去氫氧化鋁，反應方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

(iv)氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，所以可以用氯水除去氯化亞鐵，反應方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。

（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），其中陰離子的電子式為_____。

（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質的結構式 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是

A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知該反應的反應速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClO3—在單位時間內(nèi)物質的量濃度變化表示的該反應的υ－t圖。下列說法不正確的是( )

A.反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.縱坐標為υ(Cl－)的υ－t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO3—的物質的量的減少量

D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示：

②

化學鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

請回答下列問題：

（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為__kJ/mol；

（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式__；

（3）H—O的鍵能x值為__；

（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。如反應開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=___L；

（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態(tài)）.相關數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時CH3OH的濃度/molL-1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時CH3OH的反應速率/molL-1min-1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說法正確的是___。

A.V（甲）＞V（丙）

B.K（乙）＞K（丙）

C.c（乙）＞c（甲）

D.v（甲）=v（丙）

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【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：

(1)原金屬混合物中含鋁___g；

(2)當加入___mL氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；

(3)當再加入___mL氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，此時可得沉淀__克。

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【題目】分子式為C3H7O2N的有機物經(jīng)實驗分析，發(fā)現(xiàn)有如圖所示的原子連接順序，則此有機物是

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（　　）

A.陽極反應式相同

B.電解結束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（ ）

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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