8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．Al2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+═H2O
C．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

分析 A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；
B．氧化鋁為氧化物，應保留化學式；
C．一水合氨為弱堿，應保留化學式；
D．二者發(fā)生酸堿中和生成硝酸銅和水．

解答 解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．Al2O3溶于鹽酸中，離子方程式：Al2O3+6H+═3H2O+2Al3+，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加入少量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．Cu（OH）2中加入硝酸，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分、注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是 ①升高溫度 ②加入正催化劑  ③增大反應物濃度 ④將塊狀固體反應物磨成粉末（　�。�
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2
B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生

②		確定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色
（2）根據(jù)（1）中的實驗回答：
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈電中性．
（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知H2 的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為285.8kJ/mol，現(xiàn)有H2 和 CO組成的混合氣體 56.0L（標準狀況），充分燃燒后，放出熱量 710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　�。�
A．CO 燃燒的熱化學方程式為 2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=+282.8kJ/mol
B．H2燃燒的熱化學方程式為 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%
D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．恒溫下，將2mol N2與3 mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5min 時達化學平衡，v（N2）=0.08mol/（L•min）
計算：（1）達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）
（2）平衡時NH3的物質(zhì)的量是多少？NH3的體積分數(shù)是多少？
（3）反應前后的壓強比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：根據(jù)表中信息回答下列問題：
ABCD
�、倌苁逛宓乃穆然既芤和噬�
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C		�、儆蒀、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
�、儆蒀、H、O兩種元素組成；
　②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應
③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯		　　①由C、H、O兩種元素組成；
②球棍模型為：
（1）寫出A的電子式
（2）B與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為該反應的化學反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）寫出A與水在一定條件下反應生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：下列敘述正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量aKJ
②230放出熱量bKJ
③260放出熱量cKJ
A．放出熱量關系：a＜b＜92.4B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②＜①＜③

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