Question

18．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列敘述正確的是（　�。�

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量aKJ
②	2	3	0	放出熱量bKJ
③	2	6	0	放出熱量cKJ

• A． 放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4
• B． 三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
• C． 達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
• D． N₂的轉(zhuǎn)化率：②＜①＜③

Answer 1

分析 A．合成氨為放熱反應(yīng)，①與②相比，②中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則②中放熱多，且可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；
C．①與③相比，起始物質(zhì)的量比相同，為等效平衡，③中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則③中正向進(jìn)行的程度大；
D．①與②相比，②中氮?dú)饬看�，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，①與③比較，③中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則③中正向進(jìn)行的程度大．

解答 解：A．合成氨為放熱反應(yīng)，①與②相比，②中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則②中放熱多，且可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則放出熱量關(guān)系a＜b＜92.4，故A正確；
B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②，故B錯(cuò)誤；
C．①與③相比，起始物質(zhì)的量比相同，為等效平衡，③中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則③中正向進(jìn)行的程度大，則達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＜③，故C錯(cuò)誤；
D．①與②相比，②中氮?dú)饬看螅�促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，①與③比較，③中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則③中正向進(jìn)行的程度大，則N₂的轉(zhuǎn)化率為③＞①＞②，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)、物質(zhì)的量與熱量關(guān)系、轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱化學(xué)方程式的意義及等效平衡的應(yīng)用，題目難度不大．