Question

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖示可知，曲線1導電性較弱，說明曲線1對應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)，則曲線1代表甲胺；曲線2代表四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]。據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析可知，曲線2代表四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，曲線1代表的是甲胺，故A錯誤；

B．c點加入20mL鹽酸，甲胺與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3C1，CH3NH3+水解，促進了水的電離，則c點水解程度最大，故B錯誤；

C．c點二者恰好反應(yīng)生成CH3NH3C1，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)，而b點加入的HCl較少，根據(jù)物料守恒，則c(Cl-)＜c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)，故C錯誤；

D．pKb=-lgKb=3.38，則Kb=10-3.38，則CH3NH3C1水解常數(shù)Kh===10-10.62≈2.1×10-11，其數(shù)量級為10-11，故D正確；

答案選D。