14．可用于分離或提純的方法有：A．分液    B．萃取分液    C．蒸餾或分餾　   D．重結(jié)晶  E．升華  F．過(guò)濾  G．加熱分解  H．洗氣，等等．
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上．
①分離石油中各種沸點(diǎn)不同的成分C；
②除去固體碘中混有的少量食鹽E；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀D；
④分離食鹽水與沙子的混合物F．

分析 ①可用蒸餾的方法分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)；
②碘易升華；
③硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，但溶解度受溫度影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大；
④沙子不溶于水，食鹽溶于水．

解答 解：①碘易升華，可用升華的方法分離，故答案為：C；
②硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，但溶解度受溫度影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大，則選擇結(jié)晶法分離硝酸鉀和食鹽，故答案為：E；
③石油中各種沸點(diǎn)不同的成分，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；
④沙子不溶于水，食鹽溶于水，則選擇過(guò)濾法可分離食鹽水和沙子，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及選擇合理的分離方法為解答的關(guān)鍵，注意分離時(shí)不能改變物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖（部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、硝酸制備聯(lián)合制堿法（或侯式制堿法）．
（2）工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離．
（3）圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是通入過(guò)量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用．
（4）工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是高壓，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是降低生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液與K分離的方法是過(guò)濾．有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：①通入氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾②不通氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾對(duì)比這兩種方案．方案①通入氨氣的作用增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純；方案①濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+2-2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多
B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
D．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)＜X單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度相等B．X、Y、Z在容器中共存
C．正、逆反應(yīng)速率都等于零D．X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．原子半徑：Y＜Z
D．Y最高價(jià)氧化物能與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．金屬元素不可能存在于陰離子中
C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
B．增大H2濃度可以使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
D．高壓條件可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．蜘蛛蘭花依賴(lài)沙子蜂傳播花粉，蘭花每到花開(kāi)季節(jié)時(shí)能欺騙性地模擬雄性蜂按物質(zhì)的量比3：3：1釋放出C23H48、C25H52、C27H56三種激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂幫其傳播花粉．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．C23H48、C25H52、C27H56互為同系物
B．1molC23H48含共價(jià)鍵70mol
C．C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次減小
D．C23H48、C25H52、C27H56均能發(fā)生取代反應(yīng)

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