某酸B與鈉鹽A反應(yīng)生成刺激性氣體C ，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B ，C與苛性鈉液反應(yīng)生成A 。則滿足條件的物質(zhì)的化學(xué)式可以是：

A                 B                 C                   D              


8分）A. Na2SO3或NaHSO3  B.Na2SO4  C.SO2  D.SO3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量,在人體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是(    )

A.氧化反應(yīng)     B.取代反應(yīng)     C.加成反應(yīng)    D.聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為

(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是______________________________________。

(2)結(jié)晶過(guò)程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到________時(shí)，停止加熱。

(3)過(guò)濾是用右圖所示裝置進(jìn)行的，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。

(4)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3＋。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2＋的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2＋全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是________(填字母)。

A．酚酞  B．甲基橙  C．石蕊  D．不需要

②產(chǎn)品中Fe2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并且生成物只是鹽和水的是（）

A．Al(OH)3       B．Al               C．NaHCO3         D．Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示                      

   A．分子個(gè)數(shù)    B．原子個(gè)數(shù)     C．物質(zhì)的質(zhì)量       D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋不正確的是　　

   A．若僅加入催化劑，改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需要的活化能→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大 

   B．若僅增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增多→單位體積有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

   C．若僅升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加且分子間的碰撞頻率提高 →有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

   D．若僅加大體系壓強(qiáng)，體積變小→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→單位體積的活化分子數(shù)目增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝﹣25 kJ·mol-1

（2）3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝﹣47 kJ·mol-1

（3）Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝﹢19 kJ·mol-1

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.摩爾質(zhì)量g/mol         B.氣體摩爾體積L/mol

C.溶解度g/100g          D.密度g/cm3

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