【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是( )

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A.X、W元素的離子半徑 W<X

B.一定條件下,W單質(zhì)可以與Z元素的氫化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W都是短周期元素，W有-2價處于VIA族則W為O元素；Z有+5、-3價，處于VA族，Z的半徑比O的稍大，則Z為N元素；X、Y的原子半徑比N、O的半徑大很多，則X、Y在第三周期，X有+2價，則X為Mg，Y有+3價，則Y為Al。

A．核外電子排布相同的情況下，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此O2-＞Mg2+，A錯誤；

B．O2和NH3在催化劑的條件下可以發(fā)生催化氧化：，B正確；

C．Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能跟弱堿氨水反應(yīng)，C錯誤；

D．N2與O2在放電的條件下能生成NO，不能直接生成NO2，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是（ ）

A.升溫不利于正反應(yīng)生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.在80 ℃時,測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D.在80 ℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛.試回答下列問題：

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。

己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

則反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

（2）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達(dá)到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為___。

（3）對（2）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率v（SO2Cl2）=___�！�H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列敘述正確的是___。

A.A點(diǎn)v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)

C.其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大

D.其它條件不變，500℃時反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型(黑球?yàn)?/span>Cl-、白球?yàn)?/span>Na+)。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　　)

A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個

B.與K＋距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

C.一個KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數(shù)均為4個

D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液，分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：

B.醋酸的滴定終點(diǎn)是

C.滴定過程中不可能出現(xiàn)：

D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2，t3，t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A.t2升高溫度B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強(qiáng)D.t5～t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過程并探究其化學(xué)性質(zhì)。

燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

(1)加入藥品之前須進(jìn)行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。

A.蒸餾水　　　　　　　 B.飽和Na2SO3溶液

C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產(chǎn)品可以通過________方法進(jìn)一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取w g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 mol·L－1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象：______________。滴定起始和終點(diǎn)時I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。產(chǎn)品的純度為________(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為M，列出用M、w表示的表達(dá)式)。

Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

(4)（提出假設(shè)）　

假設(shè)一：Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。

假設(shè)二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。

（驗(yàn)證假設(shè)）　配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請將實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

或現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子

方程式表示)

假設(shè)一

________

溶液pH=8

________

假設(shè)二

向溴水中

滴入適量

Na2S2O3

溶液

溴水褪色

________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________。

Ⅳ.Na2S2O3的應(yīng)用

(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅴ.探究與反思

(6)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，兩相鄰圓圈內(nèi)物質(zhì)間含有相同的某一原子，且該原子的物質(zhì)的量相同(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

回答下列問題：

(1)乙中的N為___________，丙中的V為___________。

(2)甲中NO2和丁中N2H4的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)乙中SO2和丁中N2H4的質(zhì)量之比為___________。

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同步練習(xí)冊答案