【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，HY溶液的，說明HY溶液中，則HY是強酸，HX溶液的，則HX為弱酸；

A．HX為弱酸，NaX溶液呈堿性，如果混合溶液，說明溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，此時酸的體積大于堿，則，故A錯誤；

B．HX是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)HX電離，HY是強酸，完全電離，物質(zhì)的量濃度相同的HX和HY稀釋相同的倍數(shù)后：，所以溶液的pH：，故B錯誤；

C．當(dāng)NaOH溶液體積為時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，溶液呈堿性，則，根據(jù)電荷守恒得：，水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是，故C錯誤；

D．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東阿廣場十一期間對大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S－誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.其分子式為C15H22O4

B.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

C.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.該物質(zhì)中sp3雜化的C原子和氧原子形成的化學(xué)鍵鍵角相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）

A. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構(gòu)體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量

D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

(1)當(dāng)電極 a 為 Al，電極 b 為 Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該電池的 負(fù)極為_________(填“Al”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)當(dāng)電極 a 為 Al，電極 b 為 Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL 氣體時，消耗的電極質(zhì)量為_____g。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如 O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一種燃料電池，以對氣體吸附能力很強的 Pt 作為兩個電極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液 為電解質(zhì)溶液，則通甲烷的電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，該電池正極的電極反應(yīng)式 為_____，該電池工作一段時間后，溶液中OH-的濃度將_____(填“增 大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴是重要的有機化工原料。實驗室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學(xué)使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設(shè)計方案如下：

（一）主要儀器和試劑

儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。

試劑：10.0g(10.4mL，0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。

（二）查閱實驗所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì)，列表如下：

化學(xué)物質(zhì)

相對分子

質(zhì)量

相對密度/

g·cm-3

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

161.1

稍溶于水

磷酸(85%)

98

1.83

213

易溶于水

環(huán)己烯

82

0.89

83.3

微溶于水

（三）實驗流程

請回答：

（1）加熱過程中，若忘記加沸石，應(yīng)如何操作?___

（2）將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實驗儀器是___。

（3）本實驗用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點：___。

（4）該實驗的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。

（5）在提純環(huán)己烯時，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。

（6）水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品，則反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列說法正確的是（ ）

A.放電時Pb為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

C.充電時陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充電時陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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