1．9月15日22時(shí)04分09秒，長(zhǎng)征二號(hào)FT2火箭托舉著天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室騰空而起，成功送上太空．該火箭所用的推進(jìn)燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．lmolC2H8N2中含有l(wèi)molN2
B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
C．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料
D．偏二甲肼燃燒時(shí)能放出大量的熱和氣體

分析 A、C2H8N2是純凈物；
B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
C、偏二甲肼燃燒生成二氧化碳和氮?dú)猓?br />D、推進(jìn)燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2），因?yàn)槿紵懦龃罅康臒崃浚?/p>

解答 解：A、C2H8N2是純凈物，分子中無(wú)氮?dú)�，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，所以偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、偏二甲肼燃燒生成二氧化碳和氮?dú)�，所以氫燃料更環(huán)保，故C錯(cuò)誤；
D、推進(jìn)燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2），因?yàn)槿紵懦龃罅康臒崃�，同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)夂投趸�，所以偏二甲肼燃燒時(shí)能放出大量的熱和氣體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 此題難度不大，只要認(rèn)真分析題中信息并結(jié)合題中信息進(jìn)行解答即可，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V LNH3中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{v}$C．$\frac{vn}{5.6}$D．$\frac{22.4n}{3v}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計(jì)算MnSO4•H2O樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．某實(shí)驗(yàn)室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架合、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．過(guò)濾D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：
酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
電離平衡常數(shù)KaKa1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5		未知Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		5.8×10-10
（1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是紅色變淺，則證明HF 為弱酸．
②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液，測(cè)其pH 為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測(cè)其pH 為b，若要認(rèn)定HF 為弱酸，則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜a+2（用含a 的代數(shù)式表示）．
③丙同學(xué)用pH 試紙測(cè)得室溫下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH為2，則認(rèn)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-3．
（2）①己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-1=B（OH）4-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
②向等濃度的H2C2O4與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，則與0H-作用的粒子（包括分子和離子）依次為H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
（3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．回答下列問(wèn)題
（1）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2（填寫(xiě)＞，=或＜）
（3）水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變?yōu)榱薆點(diǎn)，則
①25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
②pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸體積之比為2：9．
③100℃時(shí)若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是pH酸+pH堿=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=16
（2）用H2的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比），n（始）：n（平）=5：4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案