分析 (1)據(jù)壓強增大時,平衡向氣體體積減小的方向移動分析;
(2)膽礬溶于水時可分為兩步,一是膽礬分解成無水硫酸銅,二是無水硫酸銅溶解,然后結合蓋斯定律來解答;
(3)①設出氫氧化鈉溶液為x和硫酸溶液的體積為y,根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計算出體積之比;
②設出氫氧化鋇溶液、鹽酸溶液的體積,然后根據(jù)溶液的pH列式計算出二者的體積比;
③設出酸溶液的pH為a,堿溶液的pH為b,根據(jù)100℃時及體積關系列式計算.
解答 解:(1)體積不變,溫度不變的條件下,再向該容器加入1molN2O4,由于生成物濃度增大,平衡逆向移動,但逆向移動時壓強增大,所以,移動的結果不如原平衡,所以,N2O4的體積分數(shù)比原平衡大,故答案為:<;
(2)膽礬溶于水時溶液溫度降低,可知其為吸熱過程,△H>0,
1mol膽礬分解生成1molCuSO4(s)時,CuSO4•5H2O(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1 KJ•mol-1
1molCuSO4(s)溶解時放熱Q2 kJ
可得如下圖所示關系,
根據(jù)蓋斯定律,則有△H=Q1+(-Q2)>0,則Q1>Q2,
故答案為:>;
(3)①設氫氧化鈉溶液的體積為xL,硫酸溶液的體積為yL,pH=11的NaOH溶液中,氫氧根離子的濃度為:10-3mol/L,pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為:10-4mol/L,
二者混合后溶液的pH=9,溶液酸性堿性,溶液中氫氧根離子的濃度為10-5mol/L,即氫氧化鈉過量,即10-3mol/L×xL-10-4mol/L×y=10-5mol/L(x+y),
解得x:y=1:9,
故答案為:1:9;
②設氫氧化鋇容溶液的體積為xL,鹽酸的體積為y,pH=8的Ba(OH)2溶液,溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L,
pH=5的稀鹽酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L,
欲使混合溶液pH=7,溶液此時顯堿性,即混合后c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=1×10-5mol/L,即$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=1×10-5mol/L,解得x:y=2:9,
故答案為:2:9;
③設強酸溶液的pH為a,體積為10V,溶液中氫離子濃度為:10-amol/L;堿溶液的pH為b,體積為V,溶液中氫氧根離子的濃度為:10-(12-b)mol/L,
混合后溶液呈中性,則滿足溶液中氫離子的物質的量大于氫氧根離子的物質的量,即10-amol/L×10VL=10-(12-b)mol/L×VL,
解得:1-a=b-12,a+b=13,
故答案為:pH酸+pH堿=13.
點評 本題考查了水的電離平衡分析,離子積常數(shù)的計算應用,注意離子積是一定溫度下的常數(shù),隨溫度改變,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸 | |
B. | 用托盤天平稱量25.20g NaCl | |
C. | 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 | |
D. | 中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | lmolC2H8N2中含有l(wèi)molN2 | |
B. | 偏二甲肼的摩爾質量為60g | |
C. | 偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料 | |
D. | 偏二甲肼燃燒時能放出大量的熱和氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化 | |
B. | 每個丙烯分子有7個σ鍵,1個π鍵 | |
C. | 丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子 | |
D. | 丙烯分子為手性分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液一定呈酸性 | B. | 該溶液中的c(H+)可能等于10-3 | ||
C. | 該溶液的pH可能為2,可能為12 | D. | 該溶液有可能呈中性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B. | H+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
C. | H+、Fe2+、NO3-、Cu2+ | D. | K+、AlO2-、CH3COO-、NO3- |
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