17．下列說法不正確的是（　�。�
A．任何化學反應，只要化學反應的速率很快，理論上都能設計成原電池
B．中和反應一定是放熱反應
C．化學反應的速率可通過改變條件而改變
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

分析 A、只有自發(fā)的、放熱的氧化還原反應才能設計成原電池；
B、中和反應是放熱反應；
C、化學反應速率受到外界條件的影響；
D、平衡標志是正逆反應速率相同，各成分濃度不變．

解答 解：A、電子的定向移動形成電流，故只有自發(fā)的、放熱的氧化還原反應才能設計成原電池，非氧化還原反應不能設計成原電池，故A錯誤；
B、中和反應的反應物的總能量一定大于生成物的總能量，故一定是放熱反應，故B正確；
C、化學反應速率受到外界條件的影響，故可以通過改變外界條件來改變反應速率，故C正確；
D、平衡標志是正逆反應速率相同，各成分濃度不變，化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變各物質(zhì)的濃度就不再改變，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了影響化學平衡、化學反應速率的因素的分析判斷，應注意的是只有自發(fā)的、放熱的氧化還原反應反應才能設計成原電池，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
下列說法不正確是：（　�。�
A．酸性（吸水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．2s末A和B的轉(zhuǎn)化率相同
B．2s末A的濃度為0.6mol/L
C．反應速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{1}{2}$
D．用B表示的平均反應速率為0.3mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
B．化學反應速率為“1.0mol/（L．s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為1.0mol/L
C．化學反應速率也有大小也有方向
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．
（1）下列化合物I的說法，正確的是AC．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為C9H10，1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應獲得，但只有III能與Na反應產(chǎn)生H2，III的結構簡式為（寫1種）；由IV生成II的反應條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3．利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為（提示：共有兩步反應方程式）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某校課外活動小組的同學在完成課本乙醇氧化制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖），進行如下實驗操作（順序已打亂）：
①點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱；
②向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
③連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
④正確添加試劑；
⑤點燃C裝置中的酒精燈
根據(jù)以上實驗內(nèi)容回答下列問題：
（1）實驗操作順序是③④⑤②①（填序號）．
（2）裝置e的作用是冷凝收集產(chǎn)品，并防止倒吸．
（3）寫出d中發(fā)生反應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（4）為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）乙同學在一支試管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4-5滴NaOH溶液，再滴加幾滴D中溶液，在酒精燈上加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，從而斷定無乙醛生成．請你判斷乙同學的說法是否合理，并說明理由不合理，新制的氫氧化銅中堿不足，易導致該實驗失敗，無法說明沒有乙醛生成．
（6）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有乙酸，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入C（填寫下列選項中的字母），然后再通過蒸餾（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液    B．C2H5OH    C．NaHCO3溶液    D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中，不正確的是（　�。�
A．煤燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中一定為放熱的化學反應的是（　�。�
A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ•mol-1
B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+182.6 kJ•mol-1
C．形成化學鍵過程中放出862 kJ熱量的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2005年10月12日我國用長征二號F型火箭成功發(fā)射了神舟“六號”載人飛船，并于10月17日圓滿著陸．標志著我國載人航天又有新的突破．長征二號F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃燒生成氮氣，二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ．下列說法不正確的是（　�。�
A．燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C械能
B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應是放熱反應
C．該反應中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮氣和水的總能量
D．燃燒時的總反應為：C2H8N2+2N2O4$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3N2+4H2O

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