【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是________________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g) ΔH=-226kJ·mol-1②
則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
則表中a=______________。
【答案】放熱 ΔH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1 2NA(或1.204×1024) 369
【解析】
本題主要考查熱化學(xué)方程式的分析與計(jì)算。
(1)ΔH<0,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律第一步+第二步即為總的熱化學(xué)方程式。
(2)根據(jù)蓋斯定律可知①+2×②即為所求熱化學(xué)方程式,再根據(jù)得失電子計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。
(1)由圖可知ΔH<0,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可知 ①
②;根據(jù)蓋斯定律可知:①+②可得:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1;
故答案為:放熱;ΔH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量);NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1;
(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1①;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g) ΔH=-226kJ·mol-1②;根據(jù)蓋斯定律可知:①+2×②得: ,當(dāng)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)有1molCO參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA(或1.204×1024);
故答案為:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1;2NA(或1.204×1024);
(3)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1①蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,Br2(l)= Br2(g) ΔH=30kJ·mol-1②,①-②得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-102kJ·mol-1,化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,由表可知200+436-2a=-102,解得a=369;
故答案為:369。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為__________________。
(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為______________。
(3)AlH4-中,Al原子的軌道雜化方式為__________;列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子:__________、__________(填化學(xué)式)。
(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為____________,SnBr2分子中Br-Sn-Br的鍵角________120°(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)DA連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)DB連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮.
依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問(wèn)題:
(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”),因?yàn)?/span>__________________________.
(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電,原因是_____________________.
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電,原因是__________________.
(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________,
原因是____________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)的pH=1
B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL
D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫(xiě)出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.3v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100kPa時(shí),反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是______________________________;________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
②300℃,100kPa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)黃銅礦的儲(chǔ)量比較豐富,主要產(chǎn)地集中在長(zhǎng)江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部、甘肅的河西走廊以及西藏高原等地。黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物,外觀黃銅色,主要成分是CuFeS2,還含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。為實(shí)現(xiàn)黃銅礦的綜合利用,設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。
已知:①a、b、c均為整數(shù);②CuCl+2Cl-CuCl32-。
(1)CuFeS2中S的化合價(jià)為___。鐵紅的主要成分是___(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得“反應(yīng)I”中有SO42-生成,該反應(yīng)離子方程式為___,選H2O2溶液優(yōu)于HNO3的原因是___。
(3)“反應(yīng)II”中NaCl濃度過(guò)大,堿式氯化銅產(chǎn)率較低,其原因是____。
(4)寫(xiě)出“焙燒I”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)廢電解液中含有少量的Pb2+,從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至飽和,使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,若廢電解液的pH=4,為保證不生成NiS沉淀,Ni2+濃度應(yīng)控制在___以下。(已知:飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=2.0×10-15,Ksp(NiS)=1.4×10-16)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四種溶液中c(A2-)最大的是( )
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的鹽酸與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料,采用接觸法制備硫酸。
(1)已知在298 K和101 kPa條件下:
FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3
則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)催化氧化反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在體積可變的密閉容器中,維持壓強(qiáng)為101 kPa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示:
①在1000℃時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高,解釋其原因________。
②a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p(SO3)=_________Pa(保留兩位有效數(shù)字,某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)保持溫度不變,向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫(huà)出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢(shì)圖______:
(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3,根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母代號(hào))。
A.O2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過(guò)程
B.該過(guò)程的最大能壘(活化能)E正=0.73 eV
C.每活化一個(gè)O2分子最終吸收0. 29 eV能量
D.依題炭黑可以作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
E.其他條件相同時(shí),炭黑顆粒越小,反應(yīng)速率越快
(5)硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收,用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___________
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