Question

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	X	Y	W
（起始狀態(tài)）/mol	2	1	0
（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c2(X)c(Y) c3(W)

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí)，n（X）=2mol

Answer 1

由題中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）

3W（g），則
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

c3(W)

c2(X)×c(Y)

，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則此反應(yīng)△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí)等效于加入4molX、2molY，平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則達(dá)到平衡時(shí)，n（X）=2mol，故D正確．
故選D．