10．下列說法正確的是（　　）
A．僅含有碳和氫兩種元素的化合物稱為烴
B．凡是分子里含碳元素的化合物都屬于烴
C．甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．有機(jī)化合物分子中碳原子之間只有單鍵

分析 A、僅含有碳和氫兩種元素的化合物稱為烴；
B、較多無機(jī)物中也含有碳元素；
C、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
D、烯烴和炔烴中含有碳碳雙鍵和三鍵．

解答 解：A、僅含有碳和氫兩種元素的化合物稱為烴，故A正確；
B、二氧化碳、CO、碳酸以及烴的衍生物中均含有碳元素，不屬于烴，故B錯誤；
C、甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D、乙烯中含有碳碳雙鍵，乙炔中含有碳碳三鍵，故D錯誤，故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查的是烴的概念、常見有機(jī)化合物的性質(zhì)、碳元素的成鍵特點(diǎn)等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動 D．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）NaCN的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-．實(shí)驗(yàn)室在用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe（CN）6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述檢驗(yàn)Fe3+反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6=12KCN+1Fe3C+1C+2（CN）2↑+1N2↑
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 （CN）6]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．火電廠煙氣中CO2 用電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是 Mg2SiO4）固定的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2
（2）為提高HC1溶液溶解橄欖石的效率，可采取的措施：
（3）固碳時主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq），該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原
因是△H＜0．
（4）a溶液為NaCl溶液，流程b的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc（填字母）
a．CaCl2　　b．H2NCH2COONa　　c．（NH4）2CO3
（6）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．

（7）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuSO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．[查閱資料知：CuSO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水，受熱均易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是：CO32-+Cu2++H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
．（用離子方程式表示）
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈．
Ⅱ．請用圖16所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是CuSO4．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可利用圖所示裝置通過實(shí)驗(yàn)定量測定其組成．

（5）各裝置的連接順序：C、A、B、D、E（或C、A、B、E、D）．
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2；，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價）和S（+6價）的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）增大而加快．
（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是KClO3與NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，開始時隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大．
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列物質(zhì)中是同系物的有BD；是同一物質(zhì)的有AI；是同位素的有G；是同素異形體的有C同分異構(gòu)體E
A、液氯和氯氣      
B、CH3CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2      
C、白磷和紅磷
D、C2H6和C10H22    
E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3F、氯水和液氯
G、37Cl 和35Cl    
I、CH3CH（CH3）CH2CH3和 CH3-CH2-CH（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．鋅放入稀硫酸中
C．銅片放入氯化鐵溶液中D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）D．元素的金屬性：A＞B＞D＞C

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案