下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B、1mol NaOH的質(zhì)量是40g/mol
C、1g H2和1g N2所含分子數(shù)相等
D、等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、質(zhì)量的單位為g；
C、分子數(shù)N=
m
M
NA；
D、根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計(jì)算．
解答： 解：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量的單位為g，故B錯(cuò)誤；
C、1g H2和1g N2的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根據(jù)分子數(shù)N=nNA可知，所以CH4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和分子個(gè)數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，“氫化油”呈液態(tài)
B、纖維素和淀粉均屬于糖類，它們?cè)谌梭w內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C、可用酒精萃取水中的碘
D、可用灼燒聞氣味的方法來區(qū)別棉織物和毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、NH3中存在極性共價(jià)鍵
B、稀有氣體形成的單質(zhì)沒有化學(xué)鍵
C、氯化鈉中各離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間的作用力只存在靜電吸引

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VmL密度為ρ g?mL-1的某溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、m=
Vρω
1000
B、c=
1000ρω
M
C、ω=
cM
1000ρ
%
D、c=
1000m
VM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（　　）
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.0625mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液時(shí)，溶液中SO42-的物質(zhì)的量恰好等于加入的Na+的物質(zhì)的量的
1
2
，則a+b的值為（　�。�
A、13B、14
C、15D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（Κ）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
 

A．體系的壓強(qiáng)不變                   
B．密度不變
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變      
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．請(qǐng)回答下列問題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
 
．
②在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X所形成的分子X2共有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、X有三種同位素
B、其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81
C、質(zhì)量數(shù)為79的同位素，其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D、X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（C03）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生喊三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并
 
．
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；  ⑤計(jì)算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是
 
．
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的
 
（填字母）連接在
 
（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為
 
．
（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案