下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH3中存在極性共價(jià)鍵
B、稀有氣體形成的單質(zhì)沒(méi)有化學(xué)鍵
C、氯化鈉中各離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間的作用力只存在靜電吸引
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,原子核外電子排布
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．氨氣中只存在N-H共價(jià)鍵；
B．稀有氣體均為單原子構(gòu)成的分子；
C．Na的質(zhì)子數(shù)為11，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，氯化鈉的電子式為；
D．離子鍵為靜電作用力．
解答： 解：A．氨氣中只存在N-H共價(jià)鍵，為不同非金屬元素之間的極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．稀有氣體均為單原子構(gòu)成的分子，則不存在化學(xué)鍵，故B正確；
C．Na的質(zhì)子數(shù)為11，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，氯化鈉的電子式為，則鈉失去1個(gè)電子、Cl得到1個(gè)電子，離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．離子鍵為靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及共價(jià)鍵、離子鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿魏酸在醫(yī)藥、保健品、化妝品行業(yè)有廣泛的用途，已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在阿魏酸中加入合適的試劑檢驗(yàn)其官能團(tuán)（必要時(shí)可加熱），下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　�。�
試劑現(xiàn)象結(jié)論
A氯化鐵溶液溶液變色含有醇羥基
B銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生含有醛基
C碳酸氫鈉溶液有氣泡產(chǎn)生含有羧基
D溴水溶液褪色含有碳碳雙鍵
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤或石油的加工方法中，可用于大量獲取乙烯和丙烯的是（　�。�
A、煤的干餾
B、重油裂解
C、石油減壓分餾
D、石油常壓分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題．
（1）氧化劑
 
，還原劑
 

（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
 

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比
 

（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮．
依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問(wèn)題：
（1）NaCl屬于
 
（“酸”、“堿”或“鹽”），因?yàn)?div id="7jhz7t9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）NaCl固體
 
（填“能”或“不能”）導(dǎo)電，原因是
 
．
（3）NaCl溶液
 
（填“能”或“不能”）導(dǎo)電，原因是
 
．
（4）在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在新制的氯水的各種微粒中：
（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫，下同）
 
；
（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 
；
（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 
；
（4）能使紅紙褪色的是
 
；
（5）能使五水硫酸銅變藍(lán)的是
 
；
（6）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
C、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]凈水是利用明礬與水反應(yīng)生成Al（OH）3膠體，吸附了水中的懸浮物并沉降
D、溶液一定是無(wú)色透明的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B、1mol NaOH的質(zhì)量是40g/mol
C、1g H2和1g N2所含分子數(shù)相等
D、等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁（與足量的鹽酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量比為
 

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是
 
．

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