4．白磷（P4）可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

分析 根據(jù)題干信息，白磷（P4）可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)物為：P4、NaOH，生成物為NaH2PO2、PH3，依據(jù)原子守恒、得失電子守恒書(shū)寫(xiě)．

解答 解：白磷（P4）可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)，化合價(jià)變化P（0→+1），P（0→-3），最小公倍數(shù)為3，所以NaH2PO2前系數(shù)為3，根據(jù)守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，
故答案為：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，把握磷的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）量取濃H2SO4的體積為13.6mL．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是ABDCE．
A．將濃H2SO4在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是B．
A．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線
B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．定容時(shí)仰視刻線
D．容量瓶未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10 mol•L-1　Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.83NA
B．1 mol Fe3+完全水解，生成紅氧化鐵膠體位子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中所含電子的數(shù)目為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH-．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（5）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列所列舉的物質(zhì)中，肯定只含一種元素的是（　　）
A．純凈物B．混合物C．單質(zhì)D．化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知NaN3與硝酸鉀可以發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．若還原產(chǎn)物所含的氮原子比氧化產(chǎn)物所含的氮原子少2.8mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．有1.25mol NaN3被氧化B．被還原的N原子的數(shù)目是0.2NA
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8L N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Ac-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用硅石為原料，制備高純多晶硅的流程如下：

有關(guān)性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
SiHCl3-126.5℃33.0易與水強(qiáng)烈反應(yīng)，空氣中易自然
SiCl4-7057.6易水解
HCl-114.2-84.7
（1）制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅的一種重要用途是半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料（制造晶體管、集成電路）（硅整流器和太陽(yáng)能電池）（變壓器鐵芯）等．
（2）第②步經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提純SiHCl3采用的方法是蒸餾；尾氣中含有少量SiCl4和HCl，可通過(guò)NaOH（堿）溶液除去．
（3）實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①需要加熱的裝置有CD（填序號(hào)）；如無(wú)裝置B則C中能發(fā)生的副反應(yīng)方程式是SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②制備實(shí)驗(yàn)操作成功的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡；反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成（石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體）．
（4）粗硅中一般含有微量鐵、鋁、碳、硼、磷、銅等雜質(zhì)，為鑒定硅中是否含鐵，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后加入的最佳試劑是：bd（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
a．碘水  b．氯水  c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e．Na2SO3溶液．

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