13．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　　）
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Ac-）

分析 等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO-），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，則：c（OH-）＞c（H+），
根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（Na+）＞c（CH3COO-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意鹽類水解分析和電荷守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）0.5molO3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個(gè)、原子數(shù)是1.5NA個(gè)、電子數(shù)是12NA個(gè)．1molCO2中所含氧原子數(shù)跟2molH2O所含氧原子數(shù)相等．
（2）1.204×1024個(gè)Na+約含2 molNa+，其質(zhì)量為46g； 4.9gH2SO4約含有0.1NA個(gè)H，共含有0.35mol原子．
（3）51gNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L；物質(zhì)的量為3 mol；共含有12mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有甲乙兩個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有以下化學(xué)方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
G．HgS+O2═Hg+SO2
按要求用上述化學(xué)方程式的序號填空．
（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原，且化合物中其他元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)是A．
（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化，且化合物中其他元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)是E．
（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素的反應(yīng)是B．
（4）同一種物質(zhì)中同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是C．
（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是F．
（6）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是DG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．PH=2的醋酸稀釋10倍后，PH=2＜pH＜3，PH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同體積后，PH相同嗎？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用“雙線橋法”表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
（1）3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O
（5）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖為探討苯和溴的反應(yīng)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，并塞好石棉絨，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加少量鐵粉于石棉絨上．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、；
（2）反應(yīng)開始后觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中管口有白霧出現(xiàn)、溶液變紅；E中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）B中的NaOH溶液作用是吸收反應(yīng)生成的溴苯中溶解的溴單質(zhì)
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器除F外還有DE（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入苯和少量鐵屑，將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)；
步驟2：反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至常溫過濾反應(yīng)液；
步驟3：濾液用水洗后再用10%的NaOH溶液洗，得粗溴苯；
步驟4：向粗溴苯中加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾．
回答下列問題：
（1）儀器a中鐵屑的作用是催化劑，a中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）儀器c的作用是冷凝回流．
（3）步驟3中用水洗滌除去的物質(zhì)是FeBr3，后用NaOH溶液洗滌除去的物質(zhì)是Br2．
（4）步驟4得到的粗溴苯中還含有雜質(zhì)苯和少量對二溴苯等，下表是有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)，為了得到純凈的溴苯，還必須要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)名稱是蒸餾．
苯溴苯對二溴苯
密度/gcm-30.881.501.96
沸點(diǎn)/℃80156220
水溶性微溶微溶難溶

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