Question

13．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Ac^-）

Answer 1

分析 等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），
根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意鹽類水解分析和電荷守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．