Question

19．硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O．250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．

Answer 1

分析 依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應(yīng)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：硝酸銨分解生成N₂O和H₂O，達(dá)到平衡，說明為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，250℃時(shí)，水為氣體狀態(tài)，NH₄NO₃為固態(tài)，
則平衡常數(shù)K=c（N₂O）×c²（H₂O），NH₄NO₃中NH₄⁺的N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO₃^-中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)，N元素由-3價(jià)升高為+1價(jià)，此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，
故答案為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O；K=c（N₂O）×c²（H₂O）；4．

點(diǎn)評 本題考查硝酸鹽的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析．