10．下列說法正確的是（　�。�
A．KOH和CaCl2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH4Cl的電子式：

分析 A、氯化鈣中只含離子鍵；
B、氫只達(dá)2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、硫原子失去2個(gè)電子，最外層只有8個(gè)電子；
D、氯離子的電子式錯(cuò)了．

解答 解：A、氯化鈣中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氫只達(dá)2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子，故B錯(cuò)誤；
C、硫原子失去2個(gè)電子，最外層只有8個(gè)電子，所以硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；
D、由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定

（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13，.14%，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，分子式為C2H6O
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3；CH3CH2OH
（二）結(jié)構(gòu)式的確定
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中的還原劑是Na；
鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al（OH）3，呈兩性（填“酸性”“堿性”“兩性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應(yīng)后，求溶液中Cu2+濃度（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）H2A為二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
（2）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．
（3）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液PH，使之大于10；向0.20L的0.002mol/L MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，已知電離常數(shù)K（NH3．H2O）=2×10-5，試通過計(jì)算判斷有（填“有”或“無”） Mg（OH）2沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子${\;}_{17}^{37}$ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．過氧化鈉的電子式D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團(tuán)的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有26種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響的是（　　）
A．甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
B．1 mol甲苯能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色
D．甲苯能燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素．
①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，并生成氣體A．
②Z元素的單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)又生成X元素的單質(zhì)．
③Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值為奇數(shù)．
④W元素的原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的元素符號(hào)為：H；Z的元素名稱是：鎂．
（2）A的電子式是．
（3）Z的單質(zhì)與A的溶液反應(yīng)的離子方程式Mg+2H++=Mg2++H2↑．
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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