A. | 2.7g A1與NaOH溶液完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 常溫下,2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NA | |
C. | O.1 mol的14C中,含有的電子數(shù)為0.8NA | |
D. | 0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應后,容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA |
分析 A.Al與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4];
B.常溫下,不能用氣體摩爾體積22.4L/mol;
C.1mol14C中含有電子數(shù)為6mol;
D.H2(g)和Cl2(g)反應生成HCl(g).
解答 解:A.Al與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4],Al從0價變?yōu)?3價,2.7gAl即0.1molAl參加反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,故A錯誤;
B.常溫下,不能用氣體摩爾體積22.4L/mol,則2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)不為0.1NA,故B錯誤;
C.1mol14C中含有電子數(shù)為6mol,則0.1 mol的14C中,含有的電子數(shù)為0.6NA,個C錯誤;
D.H2(g)和Cl2(g)反應生成HCl(g),反應方程式為H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應后,反應生成0.2molHCl(g),剩余0.2molCl2(g),則容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA,故D正確.
故選D.
點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算,明確一些常見的反應,注意氣體摩爾體積22.4L/mol使用的條件是標準狀況,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②⑥⑦ | B. | ③④⑤ | C. | ③⑤⑥ | D. | ③④⑥⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | V2=20 mL | B. | d點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-) | ||
C. | b點溶液中:c(H+)=c(OH-) | D. | 該稀鹽酸的濃度為0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證 | |
B. | 無法確定原溶液中是否存在Cl- | |
C. | 肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定 | |
D. | 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | CH4 | C2H2 | H2 |
燃燒熱/(kJ/mol) | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol | |
B. | CH4和C2H2中所含化學鍵完全相同 | |
C. | 2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H=-376.4kJ/mol | |
D. | C≡C鍵能為796.0kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子晶體中一定含有共價鍵,離子晶體中可能含有共價鍵 | |
B. | 原子或離子之間強烈的相互吸引作用叫做化學鍵 | |
C. | 金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體,但晶體類型不同 | |
D. | HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子,故HCl是離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑥ | B. | ②③⑤ | C. | 全部 | D. | ②④ |
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