Question

19．下列A〜I九種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見(jiàn)液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品．

回答下列問(wèn)題：
（1）F的分子式是O₂，圖中淡黃色固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：在I的水溶液中先加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為硫酸根．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H₂SO₄，H為HCl，所以A為C，B為濃H₂SO₄，E為SO₂，D為H₂O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO₂，F(xiàn)為O₂，G為Na₂CO₃，HCl與Na₂CO₃反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O₂，題中淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，
故答案為：O₂；1：2；  
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）I為H₂SO₄，少量I與BaCl₂生成的白色沉淀為硫酸鋇，該沉淀中陰離子的檢驗(yàn)操作為先加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為硫酸根；
故答案為：在I的水溶液中先加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為硫酸根．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，物質(zhì)的顏色為解答該題的突破口，注意把握反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的重要信息，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)．