下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A、鑒定蔗糖酸性水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱
B、鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C、鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸鈉溶液
D、實(shí)驗(yàn)室制溴苯：將苯、液溴和鐵粉混合即可
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．鑒定蔗糖酸性水解產(chǎn)物中有葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；
B．真絲的成分為蛋白質(zhì)；
C．乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液混合分層；
D．苯、液溴和鐵粉混合，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯．
解答： 解：A．鑒定蔗糖酸性水解產(chǎn)物中有葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，則在水解液中加堿至堿性，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，故A錯(cuò)誤；
B．真絲的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則鑒別織物成分是真絲還是人造絲，可用灼燒的方法，故B正確；
C．乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液混合分層，現(xiàn)象不同，利用碳酸鈉溶液可鑒別，故C正確；
D．苯、液溴和鐵粉混合，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，制備實(shí)驗(yàn)原理合理，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的鑒別及制備等，把握有機(jī)物的性質(zhì)及性質(zhì)差異、制備反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉．這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質(zhì)量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過程得到簡(jiǎn)化．再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如下圖：
查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．

（一）在預(yù)處理中：
（1）分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
；
（2）試寫出鋅皮與過量洗液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，請(qǐng)寫出該物質(zhì)化學(xué)式
 
．
（二）二氧化錳生產(chǎn)中：
（4）寫出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式
 
；
（5）鹽酸溶解后回收的渣主要是
 
；
（6）已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（三）硫酸鋅生產(chǎn)中：
（7）制備硫酸鋅中需要填充的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
 
．
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為
 
，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為
 
～
 
．檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加
 
溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全．
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B 的分子式為C5H10O，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：

回答下列問題：
（1）D中含有官能團(tuán)的名稱
 

（2）D+F→G的化學(xué)方程式是：
 

C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　�。�
A、O～A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B、A～B段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
C、A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D、D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的溶解所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒別，由此分析，下列結(jié)論中正確的是（　　）
A、加入適量酸化的AgNO3溶液只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
B、X中一定有Fe3+
C、將操作順序調(diào)換，現(xiàn)象一致，可判斷X為FeBr3
D、X一定為FeBr2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)的原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，如圖是課本中乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，

（1）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物．請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考，從中得出必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是
 

A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B、Al4C3水解生成甲烷（CH4）
C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
D、Li2C2水解生成乙炔（C2H2）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和食鹽水代替水的目的是：
 

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在圓底燒瓶導(dǎo)氣口部位放置一團(tuán)棉球其目的是：
 

（4）產(chǎn)生乙炔氣體中混有H2S氣體，試寫出用硫酸銅除去H2S氣體的方程式：
 

（5）氧炔焰常用于切割和焊接金屬，在焊接過程中應(yīng)將
 
（填“乙炔”“氧氣”）量調(diào)大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中及時(shí)將NH3液化分離，可加快反應(yīng)速率，并提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
C、氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜法，可防止陰極產(chǎn)生的Cl2和陽極產(chǎn)生的堿反應(yīng)
D、目前淡化海水的方法有多種，其中蒸餾法歷時(shí)最久，成本最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　�。�
A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
B、加BaCl2溶液即可
C、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D、加Ba（NO3）2溶液即可

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