檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　　）
A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
B、加BaCl2溶液即可
C、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D、加Ba（NO3）2溶液即可
考點：硫酸根離子的檢驗
專題：
分析：檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，應(yīng)先加鹽酸排除SO32-、CO32-、Ag+等離子的干擾，再加氯化鋇，以此來解答．
解答： 解：A．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，故A錯誤；
B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗，故B錯誤；
C．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，應(yīng)先加鹽酸排除SO32-、CO32-、Ag+等離子的干擾，再加氯化鋇，生成白色沉淀可檢驗，故C正確；
D．加Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案不合理的是（　�。�
A、鑒定蔗糖酸性水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱
B、鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C、鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸鈉溶液
D、實驗室制溴苯：將苯、液溴和鐵粉混合即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A、用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、某放熱反應(yīng)在一定溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的體系混亂度減小
B、NH4F溶液能存放于玻璃試劑瓶中
C、海底蘊(yùn)藏著大量的可燃冰，在通常情況下能穩(wěn)定存在
D、酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲～丁是含同一種元素的四種物質(zhì)，甲和丁分別是該元素的單質(zhì)和最高價氧化物的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲不可能是（　�。�
A、FeB、SiC、AlD、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.2 mol?L-1NH4NO3和0．l mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A、A電源的負(fù)極
B、陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液的pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時有0.1molCr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A、Si具有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料
B、難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿
C、氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
D、Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應(yīng)的是元素．

請回答下列問題：
（1）按原子軌道的重疊方式看，元素A、C形成的相對分子質(zhì)量最小的分子含
 
鍵；元素E和H形成的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為
 

（3）B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）
 
．
（4）元素I的價電子排布式為
 
．I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是
 
，其原因是
 
．
（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與G同一主族，Se原子比G原子多一個電子層．則：Se的原子序數(shù)為
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（6）G、H兩元素能形成G2H2，它是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．它的熔點-80℃，沸點138℃．常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁．
①S2Cl2遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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