下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中及時將NH3液化分離，可加快反應(yīng)速率，并提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
C、氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜法，可防止陰極產(chǎn)生的Cl2和陽極產(chǎn)生的堿反應(yīng)
D、目前淡化海水的方法有多種，其中蒸餾法歷時最久，成本最高
考點：化學反應(yīng)速率的調(diào)控作用,氯堿工業(yè),有關(guān)反應(yīng)熱的計算,實驗室制取蒸餾水
專題：
分析：A．及時將NH3液化分離，生成物濃度降低，反應(yīng)速率減�。�
B．反應(yīng)熱不同，等質(zhì)量時放出的熱量不同；
C．陽極生成氯氣，陰極生成堿；
D．蒸餾時需要大量的熱量．
解答： 解：A．及時將NH3液化分離，平衡向正向移動，生成物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．反應(yīng)熱不同，等質(zhì)量時放出的熱量不同，熱值不同，故B錯誤；
C．陽極生成氯氣，陰極生成堿，故C錯誤；
D．蒸餾時需要大量的熱量，成分較高，可用蒸餾的方法淡化海水，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應(yīng)速率的影響、平衡移動以及電解、蒸餾等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

辨析以下的說法：
①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學反應(yīng)實現(xiàn)；
②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應(yīng)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化；上述說法中正確的是（　�。�
A、③⑤B、②④C、④⑤D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案不合理的是（　　）
A、鑒定蔗糖酸性水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱
B、鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C、鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸鈉溶液
D、實驗室制溴苯：將苯、液溴和鐵粉混合即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量  B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應(yīng)③，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請在圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）：下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行
B、曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度
C、若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是：K2＞K＞K1
D、容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分數(shù)，同時可以改變轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A、升高溫度B、使用催化劑
C、增大壓強D、增加濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、某放熱反應(yīng)在一定溫度下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的體系混亂度減小
B、NH4F溶液能存放于玻璃試劑瓶中
C、海底蘊藏著大量的可燃冰，在通常情況下能穩(wěn)定存在
D、酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A、Si具有導電性，可用作半導體材料
B、難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿
C、氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
D、Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

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同步練習冊答案