15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源B．電解熔融AlCl3可制金屬鋁
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

分析 A．氫氣可以用分解水來(lái)制取；
B．氯化鋁是共價(jià)化合物；
C．鐵鹽和鋁鹽水解生成的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅．

解答 解：A．氫氣可以用分解水來(lái)制取，屬于可再生能源，故A正確；
B．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)，故鐵鹽和鋁鹽可以凈水，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光導(dǎo)性，可用于制作光導(dǎo)纖維，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、
CO32-、SO42-．當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混和氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．
（1）淡黃色粉末的名稱為過(guò)氧化鈉．
（2）肯定沒(méi)有Cu2+、Fe2+、CO32-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
①淡黃粉末與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．生命離不開(kāi)水，水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為H2O+H2O?OH-+H3O+．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V．其中X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為2F2+2H2O=O2+4HF；
②V是水，化學(xué)方程式為O2+2H2S=S+2H2O．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是CD（填選項(xiàng)）．
A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑
B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑
D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
D．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是．（　　）
A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題敘述正確的是（　�。�
A．測(cè)定中和熱時(shí)，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測(cè)得的溫度更準(zhǔn)確
B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液
C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．臨近元旦，某化學(xué)老師欲在元旦晚會(huì)上給同學(xué)們表演了一“繁星閃耀”的節(jié)目．具體的表演方法是在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)．老師加入的固體物質(zhì)可能是（　�。�
A．MgCl2B．CH3COONaC．KMnO4D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0；   2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是A（填序號(hào)）．

（2）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)為：
已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的突出優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜           B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便       D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（4）將碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，探究與0.5mol•L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)實(shí)際結(jié)果
實(shí)驗(yàn)1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)．有白色沉淀
實(shí)驗(yàn)2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無(wú)白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．既有白色沉淀出現(xiàn)，同時(shí)又有少量氣泡冒出．
請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)1：Ca2++CO32-=CaCO3↓；實(shí)驗(yàn)2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案